Question

50.5 g de sulfato de cobre (II) CuSO4
CUANTOS MOLES HAY?:)

Answer 1

50.5 g de sulfato de cobre (II) CuSO4, cuantos moles hay ?

Solución

• Tenemos los siguientes datos:

→ n (número de moles) = ?

→ m (masa del soluto) = 50.5 g

MM (masa molar de CuSO4)

Cu = 1 * (63.54u) = 63.54 u

S = 1 * (32u) = 32 u

O = 4 * (16u) = 64 u

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→ MM (masa molar de CuSO4) = 63.54 + 32 + 64 = 159.54 g/mol

• Aplicando los datos arriba en la fórmula de número de mols, tenemos:

$n = \dfrac{m}{MM}$

$n = \dfrac{50.5\:\diagup\!\!\!\!\!g}{159.54\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol}$

$\boxed{\boxed{n\approx 0.316\:mol}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

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$\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$