• Asignatura: Química
  • Autor: eymigarciavitor11
  • hace 4 años

formula electronica de dioxido de carbono​

Respuestas

Respuesta dada por: wendyarias792
1

Respuesta:

co2

Explicación:

el dióxido de carbono es una molécula con la fórmula molécular co2


eymigarciavitor11: quiero electronica
Respuesta dada por: guadalupecansecomend
0

Explicación:

El dióxido de carbono (fórmula química CO2) es un gas incoloro. Antes de las normas de la IUPAC de 2005, era también conocido como anhídrido carbónico. Este compuesto químico está compuesto de un átomo de carbono unido con enlaces covalentes dobles a dos átomos de oxígeno. El CO2 existe naturalmente en la atmósfera de la Tierra como gas traza en una fracción molar de alrededor de 400 ppm.[2] La concentración actual es de alrededor 0,04 % (410 ppm) en volumen, un 45 % mayor a los niveles preindustriales de 280 ppm. Fuentes naturales incluyen volcanes, aguas termales, géiseres y es liberado por rocas carbonatadas al diluirse en agua y ácidos. Dado que el CO2 es soluble en agua, ocurre naturalmente en aguas subterráneas, ríos, lagos, campos de hielo, glaciares y mares. Está presente en yacimientos de petróleo y gas natural.[3]

Dióxido de carbono

Carbon-dioxide-2D-dimensions.svg

Carbon-dioxide-3D-vdW.svg

General

Otros nombres

Óxido de carbono (IV)

Anhídrido carbónico

Gas carbónico

Fórmula semidesarrollada

CO2

Fórmula estructural

Imagen de la estructura

Fórmula molecular

CO2

Identificadores

Número CAS

124-38-9[1]

Número RTECS

FF6400000

ChEBI

16526

ChEMBL

CHEMBL1231871

ChemSpider

274

DrugBank

09157

PubChem

280

UNII

142M471B3J

KEGG

C00011 D00004, C00011

InChI

InChI=InChI=1S/CO2/c2-1-3

Key: CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N

Propiedades físicas

Apariencia

Gas incoloro

Densidad

1,976 kg/m³; 0,001976 g/cm³

Masa molar

44,01 g/mol

Punto de fusión

194,7 K (−78 °C)

Punto de ebullición

216 K (−57 °C)

Estructura cristalina

Parecida al cuarzo

Viscosidad

0,07 cP a −78 °C

Propiedades químicas

Acidez

6,35 y 10,33 pKa

Solubilidad en agua

1,45 kg/m³

Momento dipolar

0 D

Termoquímica

ΔfH0gas

-393,52 kJ/mol

S0gas, 1 bar

213,79 J·mol–1·K

Peligrosidad

NFPA 704

NFPA 704.svg

020

Frases S

S9, S26, S36 (líquido)

Riesgos

Ingestión

Puede causar irritación, náuseas, vómitos y hemorragias en el tracto digestivo.

Inhalación

Produce asfixia, causa hiperventilación. La exposición a largo plazo es peligrosa. Asfixiante a grandes concentraciones

Piel

En estado líquido puede producir congelación.

Ojos

En estado líquido puede producir congelación.

Compuestos relacionados

Compuestos relacionados

Monóxido de carbono

Ácido carbónico

Valores en el SI y en condiciones estándar

(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

[editar datos en Wikidata]

El CO2 atmosférico, es la principal fuente de carbono para la vida en la Tierra y su concentración preindustrial desde el Precámbrico tardío era regulada por los organismos fotosintéticos y fenómenos geológicos. Como parte del ciclo del carbono, las plantas, algas y cyanobacterias usan la energía solar para fotosintetizar carbohidratos a partir de CO2 y agua, mientras que el O2 es liberado como desecho.[4] Las plantas producen CO2 durante la respiración.[5]

Es un producto de la respiración de todos los organismos aerobios. Regresa a las aguas gracias a las branquias de los peces y al aire mediante los pulmones de los animales terrestres respiradores, incluidos los humanos. Se produce CO2 durante los procesos de descomposición de materiales orgánicos y la fermentación de azúcares en la fabricación de vino, cerveza y pan. También se produce por la combustión de madera (leña), carbohidratos y combustibles fósiles como el carbón, la turba, el petróleo y el gas natural.

Es un material industrial versátil usado, por ejemplo, como un gas inerte en soldadura y extintores de incendio, como presurizador de gas en armas de aire comprimido y recuperador de petróleo, como materia prima química y en forma líquida como solvente en la descafeinización y secador supercrítico. Se agrega a las bebidas y en gaseosas incluidas la cerveza y el champán para agregar efervescencia. Su forma sólida es conocida como "hielo seco" y se usa como refrigerante y abrasivo en ráfagas a presión.

El dióxido de carbono es un importante gas de efecto invernadero. La quema de combustibles de carbono desde la Revolución Industrial ha aumentado rápidamente su concentración en la atmósfera, lo que ha llevado a un calentamiento global. Es además la principal causa de la acidificación del océano, ya que se disuelve en el agua formando ácido carbónico[6]. Según otros estudios esto no es así o es irrelevante.[7]

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