Respuestas
Respuesta:
Concepto
Cálculo de masa molar
Cuando realizamos cálculos químicos, necesitamos considerar las cantidades de sustancias, en función de número de átomos, iones o moléculas presentes. Por esta razón, los químicos emplean el concepto de mol para expresar el número o “cantidad de sustancia”. Otra forma en que podemos estudiar el concepto de mol, es como la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de Avogadro de partículas unitarias, y una masa, en gramos, igual a la masa indicada del elemento en la tabla periódica. Es decir, el mol es la cantidad de sustancias para cuyo valor es de 6.022 x 1023 unidades fundamentales como son: átomos, iones o moléculas.
Un mol de átomos de nitrógeno contiene 6.022 x 1023 átomos de carbono.
Un mol de moléculas de agua contiene 6.022 x 1023 moléculas de agua.
Por esta razón, ya que resulta difícil contar átomos o partículas individuales tan pequeñas e imposible de verlas a simple vista, contamos moles de una sustancia pesando una masa específica de ella. Con esto tenemos que, según el concepto de mol:
1 mol de C → masa = 12 g → contiene = 6.022 x 1023 átomos de carbono
Por ello de manera general:
Si la masa atómica de una sustancia es X uma (unidad de masa atómica), entonces:
1 mol de sustancia tiene una masa de X gramos y
1 mol de sustancia contiene 6.022 x 1023 de partículas unitarias
Trabajemos con los siguientes ejemplos:
¿Cuántos átomos hay en un mol de Kriptón, Hierro y Cobre?
1 mol de Kr, Fe y Cu, o de cualquier otro elemento contiene 6.022 x 1023 átomos.
¿Determine la masa de 1 mol de Kr, Fe y Cu?
1 mol de Kr = 83.8 g
1 mol de Fe = 55.85 g
1 mol de Cu = 63.55 g
3. Determine la masa de 0.5 mol de Kr, de Fe y de Cu.
Como mencionamos anteriormente, la masa de un mol de cualquier sustancia expresada en gramos se le denomina, masa molar de esa sustancia. Esto significa que, la masa de un mol de cualquier elemento monoatómico es simplemente la masa atómica expresada en gramos. Cuando hablamos de un compuesto, la suma de las masas atómicas en uma (unidades de masa atómica) se denomina peso molecular (P.M.) del compuesto de estudio.
Para conocer la masa de 1 mol de un compuesto, debemos sumar las masas atómicas de todos los átomos representados en la fórmula y se expresa en gramos. Revisemos los siguientes ejemplos: