cuantos gramos de oxido de hierro fe2O3 , SE PUEDE PRODUCIR A PARTIR DE 2.50 g de oxigeno que reaccionan con hierro solido
Respuestas
tenemos que con 2.50 gramos de óxigeno se produce un total de 8.31 gramos de óxido de hierro.
Explicación:
Inicialmente escribimos la reacción del óxido de hierro cuando reacciona hierra y oxigeno.
- Fe + O₂ ----> Fe₂O₃
Entonces, debemos balancear la ecuación, tal que:
- 4Fe + 3O₂ ----> 2Fe₂O₃
Ahora, relacionamos y vemos cuánto se produce partiendo de 2.50 gramos de oxigeno.
- PM (Fe₂O₃) = 159.70 g/mol
- O₂ = 32 g/mol
Entonces, tenemos que:
m(Fe₂O₃) = (2.5 g O₂)·(319.4 g/mol Fe₂O₃/ 64 g/mol O₂)
m(Fe₂O₃) = 8.31 g
Entonces, tenemos que con 2.50 gramos de oxigeno se produce un total de 8.31 gramos de óxido de hierro.
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En base a la reacción química del hierro y oxigeno, para formar óxido férrico, se calcula la cantidad de oxido férrico que se produce usando 2,5 g de Oxigeno. El resultado obtenido es: 8,32 g Óxido Férrico.
La reacción química de Oxidación del Hierro se representa por la ecuación:
4Fe + 3O₂ → 2 Fe₂O₃
Masa molar (g/mol)
Fe : 55,8
Fe₂O₃: 159,7
O₂ : 32
De la ecuación química se tiene que, a partir de 3 moles de oxigeno, se obtienen 2 moles de óxido férrico.
Se calcula cuanto Oxido Férrico se obtendría usando 2,5 gramos de oxigeno en la reacción:
(3 × 32 ) g O₂ ........... ( 2 × 159,7 ) g Fe₂O₃
2,5 g O₂ ........... X
X = (2,5 g O₂ × ( 2 × 159,7 ) g Fe₂O₃ ) / (3 × 32 ) g O₂
X = (798,5 ) / 96 = 8,32 g Fe₂O₃
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