Question

Halla la densidad del gas nitrógeno a 127 ºC y 1,23 atm

Answer 1

De la ecuación de gases ideales... PV=nRT Recordamos que... n=m/PM Entonces... PV=(m/PM)RT La cual se puede entender como... PV=m(1/PM)RT Pasamos el volumen del otro lado del igual... P=(m(1/PM)RT)/V Que se puede entender igual... P=(m/V)(1/PM)RT Recordamos que densidad es... ρ=m/V Entonces... P=ρ(1/PM)RT Despejamos densidad... ρ=P/((1/PM)RT) Que también se entiende como... ρ=((P)(PM))/((R)(T)) Ahora recordamos nuestros datos: P=1.23 atm T=400.15 K R=82.06 ((atm)(mL))/((mol)(K)) PM=28 g/mol Sustituimos y calculamos: ρ=((1.23)(28))/((82.06)(400.15)) ρ=0.0010488 g/mL Aclaro que el símbolo "ρ" es una letra griega llamada ro la cual expresa densidad.