¿Cuál será la rapidez de una reacción de 8 moles de zinc con ácido clorhídrico al 20%, si el tiempo de la reacción es 5min y 15seg?
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1. 1 VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN QUIMICA 1. OBJETIVOS: Analizar y saber el tiempo de velocidad de una reacción, con los experimentos sabremos que a mayor molaridad más rápido es el efecto de reacción. 2. FUNDAMENTO TEÓRICO: La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que se transforma en una determinada reacción por unidad de volumen y tiempo. Por ejemplo, la oxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tardar muchos años, pero la combustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundo. La cinética química: Es la parte de la fisicoquímica que estudia las velocidades de reacción, la dinámica química estudia los orígenes de las diferentes velocidades de las reacciones. El concepto de cinética química se aplica en muchas disciplinas, tales como la ingeniería química, enzimología e ingeniería ambiental. TEORÍA DE COLISIONES – ENERGÍA DE ACTIVACIÓN: Es evidente que una reacción no puede tener lugar si las moléculas de las sustancias reaccionantes no chocan previamente entre sí. Parece, pues, razonable postular: La velocidad de una reacción es proporcional al número de colisiones producidas, por unidad de tiempo, entre las moléculas de los reactivos. De acuerdo con esta hipótesis, conocida como teoría de colisiones, cualquier factor que aumente la frecuencia con que ocurren tales colisiones deberá aumentar la velocidad de reacción. Pero, no toda colisión entre las moléculas
2. 2 reaccionantes da lugar a la formación de productos. En otras palabras, no todas las colisiones son efectivas. Si así fuera, las reacciones en fase líquida o gaseosa, serían todas rapidísimas, casi instantáneas, ya que en tales medios el número de colisiones por segundo es extraordinariamente grande. En la práctica, muy pocas reacciones ocurren a velocidades muy altas. La mayoría son relativamente lentas debido a que la mayor parte de los choques no se traducen en la formación de productos: las moléculas reaccionantes simplemente rebotan sin alterar sus enlaces. Para que un choque resulte efectivo, se requiere que las moléculas implicadas en el mismo, tengan una orientación adecuada y posean suficiente energía. FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN En general, la velocidad de una reacción química, depende de los siguientes factores: Naturaleza de los reactivos. Facilidad con que los reactivos entran en contacto. Concentración de los reactivos. Temperatura del sistema reaccionante. Presencia de un catalizador. a) Naturaleza de los reactivos: La velocidad de una reacción varía mucho según la naturaleza de los reactivos. Así, por ejemplo, un trozo de Potasio expuesto al aire pierde inmediatamente su brillo debido a su reacción con el Oxígeno y Agua atmosféricos. El Hierro también reacciona con el Oxígeno y humedad del aire, formando orín, pero con mucha más lentitud del Potasio, aunque no todo lo despacio que sería de desear. b) Facilidad de los reactivos para entrar en contacto: La mayoría de las reacciones requieren que dos o más reactivos entren en contacto, esto es, que sus moléculas choquen entre sí. Esta es una de las razones por las que las reacciones suelen llevarse a cabo en fase gaseosa o en disolución líquida. En estos medios, las moléculas de los reactivos colisionan con
3. 3 mucha facilidad. C