Question

Quimica!! Porfavor Ayudenme!!!
1) ¿Cuál es la normalidad de una solución que contiene ¼ de kilo de Mg (OH)2 por litro de solución?

2) ¿Qué cantidad de H Br se necesita para preparar 250cm3 de solución 3N?

Answer 1

Problema 1.

La normalidad se define como el número de equivalentes químicos por litro de disolución. La clave está en saber qué son los equivalentes químicos. Lo más fácil es determinar los moles de sustancia y luego tener en cuenta que los equivalentes serían ese número de moles pero multiplicados por el número de grupos (OH) o (H) que tenga la base o el ácido respectivamente.

El cuatro de kilo de $Mg(OH)_2$ supone que son 250 g de ese compuesto. Su masa molecular es: 24,3·1 + (16 + 1)·2 = 58,3 g/mol:

$250\ g\ Mg(OH)_2\cdot \frac{1\ mol}{58,3\ g} = 4,29\ mol\ Mg(OH)_2$

Como la base tiene 2 grupos (OH), los equivalentes químicos serán: 4,29·2 = 8,58 equivalentes.

Al tratarse de un litro de disolución, la normalidad será:

$\frac{8,58\ eq}{1\ L} = \bf 8,58\ N$

Problema 2.

La disolución debe contener 3 equivalentes en un litro de disolución. Sólo necesitamos 250 mL de disolución, luego necesitaremos:

$250\ mL\cdot \frac{3\ eq}{10^3\ mL} = 0,75\ eq\ HBr$

Como se trata de un ácido monoprótico, un solo H, coinciden los equivalentes con los moles. Por lo tanto necesitaremos 0,75 mol de HBr. Como la masa molecular es: 1·1 + 1·80 = 81 g/mol:

$0,75\ mol\ HBr\cdot \frac{81\ g}{1\ mol} = \bf 60,75\ g\ HBr$