¿el elemento X presenta en su ultimo nivel de energia la configuracion electronica Ne 3s2-3p5. esprobable que..?
este elemnto forme un compuesto ionico con un elemento cuya configuracion electronica en su ultimo nivel de energia sea:
a) Ne 3s2
b) Ne 3s2-3p2
c) Ne 3s2-3p3
d) Ne 3s2-3p4
Respuestas
DATOS:
El elemento X → en su último nivel de energía la configuración electrónica
Ne 3s² 3p5 es probable que =?
Este elemento forme un compuesto iónico con un elemento cuya configuración en su último nivel de energía sea =?
a) Ne 3s2
b) Ne 3s2 3p2
c) Ne 3s2 2p3
d) Ne 3s2 3p4
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se procede a averiguar el elemento X , cual elemento es, luego aplicar que como se trata de un enlace iónico lo deben formar un metal y un no metal y logrando saber cuales de las opciones son metales para que se forme el enlace iónico, de la siguiente manera :
Ne 3s2 3p5 → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 corresponde al Cloro Cl Z= 17
K L M
2 8 7 el cloro es un no metal
Entonces, de las opciones de respuesta para formar el enlace iónico se escoge el que sea metal .
A) Ne 3s2 1s2 2s2 2p6 3s2 Magnesio Mg Z= 12
K L M
2 8 2 el magnesio es un metal . respuesta .
B) Ne 3s2 3p2 Z = 14 es el nitrógeno no metal
C) Ne 3s2 3p3 Z = 15 es el fósforo no metal
D) Ne 3s2 3p4 Z = 16 es el azufre no meta.
Solo suma el número atómico del neón más los electrones de cada nivel saber el numero atómico del elemento que te da el problema
Empieza
Ne 3s2, 3p5= 10+2+5=17. Por lo tanto estamos hablando del cloro que tiene número z=17, puedes checar en tu tabla.
Como un enlace ionico se forma de un metal+no metal, buscaremos entre las opciones un METAL ya que cloro es NO METAL. haciendo el mismo procedimiento de hace un momento
A. Ne 3s2 = 10+2=12 (Mg)
B. Ne 3s2, 3p2= 10+2+2= 14 (Si)
C. Ne 3s2, 3p3=10+2+3= 15 (P)
D. Ne 3s2, 3p4= 10+4+2= 16 (S)
Por tanto, el único metal entre todas las opciones es el Magnesio. La respuesta es la A