Corrosión de metales: Uno de los metales que se oxida fácilmente es el hierro (Fe), se nota cuando se forma una capa (óxido) de color rojizo llamado herrumbre. Determina la cantidad de Oxido férrico que se obtiene si se oxidan 10 g de hierro. Considera que la reacción química presente es:
Fe + O2 + H2O → Fe2O3 + H2O
Respuestas
La cantidad de óxido férrico que se obtiene si se oxidan 10 g de Fe es: 14.29 g
Datos:
10 g de Fe
Reacción química:
4Fe + 3O₂ + 2H₂O = 2Fe₂O₃ + H₂O
Explicación:
Se realiza la conversión de gramos de Fe a gramos de Fe₂O₃:
10 g Fe ( 1 mol Fe/55.85 g Fe)( 2 mol Fe₂O₃/ 4 mol Fe₂O₃)( 159.7 g Fe₂O₃/ 1 mol Fe₂O₃)= 14.29 g Fe₂O₃
En base a la reacción química de oxidación del hierro para formar óxido férrico, se calcula la cantidad de oxido férrico que se produce al oxidar 10 g de Hierro. El resultado obtenido es: 14,31 g Óxido Férrico.
La reacción química de Oxidación del Hierro se representa por la ecuación:
4Fe + 3O₂ → 2 Fe₂O₃
Masa molar (g/mol)
Fe : 55,8
Fe₂O₃: 159,7
De la ecuación química se tiene que, al oxidar 4 moles de Fe, se obtienen 2 moles de óxido férrico.
Se calcula cuanto Oxido Férrico se obtendría oxidando 10 gramos de Hierro.
(4 × 55,8 ) g Fe ........... ( 2 × 159,7 ) g Fe₂O₃
10 g Fe ........... X
X = (10 g Fe × ( 2 × 159,7 ) g Fe₂O₃ ) / (4 × 55,8 ) g Fe
X = (3194 ) / 223,2 = 14,31 g Fe₂O₃
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