Question

49 gramos de h2SO4 sancionan con 80 gramos de NaOH para formar una sal .Qué cantidad de reacción ante que da en exceso después que se completa la reacción

Answer 1

La reacción es:
H2SO4+NaOH--->Na2SO4+H2O
Balanceada sería:
H2SO4+2NaOH--->Na2SO4+2H2O
Ahora hay que conocer cual es el reactivo limitante, para esto calculamos los moles de cada reactivo involucrando al coeficiente estequiometrico de la reacción balanceada:
n H2SO4=49 g/(1(98 g/mol))
n NaOH=80 g/(2(40 g/mol))
n H2SO4=0.5 mol
n NaOH=1 mol
Observamos que el menor es el ácido sulfúrico, así que trabajamos con el, calculamos la cantidad de Na2SO4 que se producira:
49 g((142 g/mol)/(98 g/mol))= 71 g
Se producen 71 g de sulfato de sodio, ahora a partir del producto podemos calcular cuanto reaccionó de hidróxido de sodio para después restarlo a lo que se alimento.
71 g((2(40 g/mol))/(142 g/mol))= 40 g
Reaccionaron 40 g de hidróxido de sodio, entonces restándolo a lo que se alimento:
80 g-40 g=40 g
Obtenemos que 40 gramos de hidróxido de sodio no reaccionaron.