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Respuesta:
La segunda parte de la teoría de Dalton tuvo que ser modificada después de que experimentos de espectroscopía de masas demostraron que átomos del mismo elemento pueden tener diferentes masas, debido a que el número de neutrones puede variar para distintos isótopos de dicho elemento. Para más sobre isótopos, puedes mirar este video sobre el número atómico, el número másico y los isótopos.
A pesar de sus deficiencias, la teoría atómica de Dalton sigue siendo en su mayor parte verdadera, y conforma el marco teórico de la química moderna. ¡Los científicos incluso han desarrollado la tecnología para ver el mundo a nivel atómico!
Créditos y referencias.
Resumen
La teoría atómica de Dalton fue el primer intento completo de describir toda la materia en términos de los átomos y sus propiedades.
Dalton basó su teoría en la ley de la conservación de masa y la ley de la composición constante.
La primera parte de su teoría establece que toda la materia está hecha de átomos, que son indivisibles.
La segunda parte de su teoría establece que todos los átomos de un elemento dado son idénticos en masa y en propiedades.
La tercera parte de su teoría establece que los compuestos son combinaciones de dos o más diferentes clases de átomos.
La cuarta parte de su teoría establece que una reacción química es un reordenamiento de átomos.
Partes de su teoría tuvieron que ser modificadas con base en la existencia de las partículas subatómicas y los isótopos.