. Explique por qué se produce un aumento general de la energía de ionización a lo largo de cada periodo.
8. Explique la tendencia de la energía de ionización al descender en un grupo.
9. ¿Qué es la afinidad electrónica?
10. ¿Qué significa un signo + ó - en la afinidad electrónica?
11. ¿Qué es electronegatividad?
12. ¿Qué propiedades poseen los metales?
13. ¿Qué relación existe entre el tamaño de un átomo y su carácter metálico o no metálico?
14. Representa la estructura de Lewis para cada uno de los siguientes elementos: Rubidio, Astato, Flúor y
Neón.
Respuestas
Respuesta:
8 En la tabla periódica, la energía de ionización varía de la siguiente manera: En un grupo disminuye de arriba hacia abajo porque aumenta el tamaño del átomo y es más fácil remover un electrón externo y aunque al aumentar el número atómico aumenta la atracción del núcleo sobre los electrones este efecto que aumenta la ...
9Dado que se trata de energía liberada, pues normalmente al insertar un electrón en un átomo predomina la fuerza atractiva del núcleo, tiene signo negativo. En los casos en los que la energía sea absorbida, cuando ganan las fuerzas de repulsión, tendrán signo positivo; Eea se expresa comúnmente en el Sistema Internacional de Unidades, en kJ·mol-1.
También podemos recurrir al proceso contrario para determinar la primera afinidad electrónica, ya que sería la energía consumida en arrancar un electrón a la especie aniónica mononegativa en estado gaseoso de un determinado elemento; evidentemente la entalpía correspondiente Eea tiene signo negativo, salvo para los gases nobles y metales alcalinotérreos. Este proceso equivale al de la energía de ionización de un átomo, por lo que la Eea sería por este formalismo la energía de ionización de orden cero.
10 La afinidad electrónica es la cantidad de energía requerida para separar un electrón de un ion cargado negativamente de un átomo o molécula. Se indica mediante el símbolo Ea y generalmente se expresa en unidades de kJ / mol. La afinidad electrónica sigue una tendencia en la tabla periódica.
11La electronegatividad es la capacidad, el poder de un átomo de atraer a los electrones hacia sí.1 También debemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecular como en sistemas o especies no moleculares.
La electronegatividad de un átomo determinado está afectada fundamentalmente por dos magnitudes: su masa atómica y la distancia promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleo atómico. Esta propiedad se ha podido correlacionar con otras propiedades atómicas y moleculares. Fue Linus Pauling el investigador que propuso esta magnitud por primera vez en el año 1932, como un desarrollo más de su teoría del enlace de valencia.
12Los metales tienen ciertas propiedades físicas características:(a excepción del mercurio) son sólidos en condiciones ambientales normales, suelen ser opacos y brillantes, tener alta densidad, ser dúctiles y maleables, tener un punto de fusión alto, ser duros, y ser buenos conductores del calor y la electricidad.
13 n un grupo el carácter metálico aumenta al aumentar el número atómico, los electrones están más separados del núcleo por lo que son cedidos con mayor facilidad. En un período al disminuir el tamaño del átomo, el átomo se contrae, los electrones son atraídos con mayor fuerza y el carácter metálico disminuye.
14 no se cual es el 14 sorry
Explicación: