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En 1916 Gilbert Newton Lewis propuso que el enlace covalente entre átomos se produce por compartición de pares de electrones, mecanismo por el que cada uno individualmente podría alcanzar ocho electrones en su capa más externa.
El fundamento de este principio hay que buscarlo en la denominada regla del octeto, consecuencia del desarrollo del modelo de Bohr y del descubrimiento de los gases nobles, sustancias de notable inercia química y ocho electrones en su capa de valencia. Para alcanzar el octeto electrónico los átomos pueden compartir más de un par de electrones (enlace simple), dando lugar a enlaces múltiples.
Se denomina orden o multiplicidad de enlace al número de pares de electrones compartidos.
Es uno de los primeros modelos atómicos descritos, y fue desarrollado para explicar el fenómeno de los electrones de valencia.
En este modelo atómico, los electrones de valencia se encuentran ubicados en los vértices de un hipotético cubo, que representa el átomo en cuestión.
Según Lewis, los átomos pueden obtener configuración electrónica estable por compartición de electrones. un átomo obtiene configuración estable de gas noble cuando posee en su última capa 8 electrones.
Los electrones no se transfieren de un átomo a otro, sino que se comparten al formar una molécula. Cada par de electrones compartidos constituye un enlace covalente.
El modelo de Lewis fue un paso importante en la historia de la Química para entender el significado del átomo pero se abandonó pronto esta teoría.
Gracias a esta teoría se conoció el concepto de "valencia de un electrón que en el último nivel de energía pueden reaccionar a otro elemento
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El diagrama de Lewis es empleado para determinar la cantidad de electrones de valencia de un elemento que se encuentra en contacto con otros o entre elementos de su misma especie, constituyendo enlaces que pudieran ser simples, dobles o triples, para luego cada uno de ellos, encontrarse en cada enlace covalente.
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