Question

halla la formula empirica y molecular de un compuesto que peso 20.8 mg de masa y en su analizis se hallo 120 mg de CO2 + 100 mg H2o, el compuesto organico tiene un peso molecular de 30.1 mg
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Answer 1

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a) La cmposición porcentual es: 85.71 %C  ; 14.29%H .

b) Las fórmula empírica y molecular del compuesto son respectivamente :

    FE = CH2   FM = C6H12 .

6.51 mg Comp * 1g comp / 1000 mg comp = 6.51*10-3 g comp

20.8 mg CO2

 8.36 mg H2O

Pm = 84g/mol

  a) %C =?   %H=?

  b) Fórmula empírica =?

       Fórmula molecular =?

20.47 mg CO2 * 1 gCO2/ 1000 mg CO2 * 12 gC/44 g CO2 = 5.58*10-3 gC

 8.36 mg H2O * 1 g H2O/ 1000 mg H2O * 2 gH/18 g H2O = 9.28*10-4 g H

a) %C = 5.58*10-3 g C/6.51*10-3 g comp*100 = 85.71 % C

   %H = 9.28*10-3 g H/6.51*10-3 g comp *100 = 14.29 % H

b)    calculo de moles de cada elemento :

      C = 5.58*10-3 gC /12 g/mol = 4.65*10-4 moles

      H = 9.28*10-4 g H / 1 g/mol = 9.28*10-4 moles

   

  Ahora, se divide entre el menor:

    C =  4.65*10-4 moles/ 4.65*10-4 moles  = 1

    H = 9.28*10-4 moles / 4.65 *10-4 moles = 1.99≈ 2

 

 Fórmula empírica : FE = CH2

    Pm FE  = 12g*1 + 1g*2 = 14 g/mol

     

   n = Pm dado/ PmFE = 84 g/mol / 14 g/mol = 6

    La fórmula molecular es :

      Fm = n* FE = 6* ( CH2) = C6H12