Question

Se calienta una solución acuosa de etanol (C2H5OH) y ácido acético (CH3CO2H), hasta una temperatura de 100°C, formándose acetato de etilo (CH3CO2C2H5) y agua. C2H5OH(ac) + CH3CO2H(ac) CH3CO2C2H5(ac) + H2O(l) En el equilibrio, la concentración de ácido acético y de etanol es 0.748M y del acetato de etilo es 0.062M. Calcule la constante de equilibrio para esta reacción.

Answer 1

La constante de equilibrio en una reacción se determina con base a la concentraciones de reactivos y productos en el equilibrio .  Esta expresión relaciona la concentración de los productos dividida por la concentración de los reactivos

Para la reacción

C2H5OH(ac) + CH3CO2H(ac) ⇄   CH3CO2C2H5(ac) + H2O(l)                      

la expresión de la constante de equilibrio es                      

Ka=  [CH3CO2C2H5(ac)]  * [H2O(l)]  /[C2H5OH(ac) ] * [CH3CO2H(ac)]  

Ka= 0.062 / 0.748*0.748

Ka  = 0.1108