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El volumen ocupado por la masa de helio a condiciones normales es de 1957.502 L
Las condiciones normales para un gas ideal como el helio son aquellas que presión es 1,013·105 Pa (1 atm) y su temperatura es de 273,15 K (0 °C). Por ello asumiendo estos valores se aplica la ecuación de estado de dichos gases y se despeja el volumen
pV = nRT por lo que
V = nRT /p
n= moles = masa/PM
PM = 4.002602 u
n = 350 g/4,002602g/mol =87.4431 mol
Entonces sustituyendo
V= 87.4431 mol* 0.082 atm*L/K*mol *273 K / 1 atm
V= 1957.502 L
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