Question

El sulfuro de hierro contiene 46.55% de
hierro
53.45% de azufre. Determinar
Fórmula empírica ​

Answer 1

Respuesta:

FE: FeS2

Explicación:

El sulfuro de hierro contiene 46.55% de hierro 53.45% de azufre.         Determinar Fórmula empírica.

1. calcular moles de cada elemento

n Fe: 46.55 g / 55.85 g/mol = 0.833 moles

n S = 53.45 g / 32 g/mol =  ​1.670 moles

2. dividir cada uno entre  el menor de los resultados

Fe: 0.833 mol / 0.833 mol = 1

 S: 1.670 mol / 0.833 mol = 2

3. FE: FeS2

Answer 2

Respuesta:

1. calcular moles de cada elemento

n Fe: 46.55 g / 55.85 g/mol = 0.833 moles

n S = 53.45 g / 32 g/mol =  ​1.670 moles

2. dividir cada uno entre  el menor de los resultados

Fe: 0.833 mol / 0.833 mol = 1

S: 1.670 mol / 0.833 mol = 2

3. FE: FeS2

Explicación: