Respuestas
Respuesta:
Redox: Una reacción redox (o de oxidación-reducción) es un tipo de reacción química en donde se transfieren electrones entre dos especies.
Se dice que hay una transferencia de electrones cuando hay un cambio en el número de oxidación entre los reactivos y los productos.
Las reacciones redox están en todas partes. Tu cuerpo usa reacciones redox para convertir la comida y el oxígeno en energía más agua y \text {CO}_2CO
2 start text, C, O, end text, start subscript, 2, end subscript, que después exhalamos. Las baterías en tus aparatos electrónicos también dependen de reacciones redox y aprenderás más de esto cuando hablemos sobre electroquímica.
¿Cómo se llama los procesos de ganancia y pérdida
de electrones? De ejemplos.
Óxido-reducción (Ecuaciones redox) ... la sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación. Este proceso se llama Oxidación. Por lo tanto, la Reducción es ganancia de electrones y la Oxidación es una pérdida de electrones.
OTRO APORTE
Agente Reductor: cede los electrones al medio aumentando su estado de oxidación (se oxida)
Agente Oxidante: capta los electrones del medio reduciendo su estado de oxidación (se reduce)
EJEMPLOS
Fe2O3 + 3CO → 2 Fe + 3 CO2
Reducción: el Fe pasa de un estado de oxidación de +3 a 0 por lo tanto se reduce
Oxidación: el C pasa de +2 a +4 por lo tanto se oxida
Zn + AgNO3 → Zn(NO3)2 + Ag
Estados de oxidación:
Reducción: Ag pasa de estado de oxidación + 1 a 0
Oxidación: Zn pasa de estado de oxidación 0 a +2
Respuesta:
Las reacciones de redox se utilizan en infinidad de procesos, especialmente en el campo de la industria, por ejemplo, en la generación de energía eléctrica (pilas electroquímicas), o el proceso inverso, es decir, a través de la electricidad, provocar reacciones químicas que no son espontáneas, de gran utilidad para la
Explicación: