-¿considere un átomo neutro que tiene 50 electrones y 69 neutrones.?
-¿cuantos protones tiene en el núcleo?
-¿cual es el número de masa atómica?
-¿como representa su notación isotópica?
Respuestas
Respuesta:
Si tiene 50 electrones; estos se encuentran alrededor del núcleo
- Los 69 neutrones están el núcleo
Explicación:
Los protones son la misma cantidad de electrones siempre; por lo tanto el elemento en mención tiene 50 protones en el núcleo
En el núcleo se encuentran protones mas neutrones; por tanto este átomo es el Sn (estaño).
- Su numero de masa es 119 ( 50 + 69)
- Los isótopos de un elemento se designan con el símbolo del elemento químico más un número que indica la suma de protones y neutrones o número másico.
m
Sn n
Sn: símbolo del elemento
m: número másico (número de protones + neutrones)
n: número atómico (número de protones y de orden en la tabla periódica)
Por tanto, los isótopos de un elemento son átomos con igual número atómico pero distinto peso atómico.
El peso atómico (en realidad masa atómica) es casi, aunque no exactamente, la suma de las masas de los protones, neutrones.
En la tabla periódica aparece un solo valor de la masa atómica para cada elemento; corresponde a la masa media de los distintos isótopos del mismo, ponderadas por sus abundancias en la naturaleza.
El estaño tiene hasta 10 isótopos distintos, combinando en su núcleo los 50 protones con 62, 64, 65, 66, 67, 68, 69, 70, 72 o 74 neutrones.
Debido a sus diferentes masas atómicas, los isótopos de un elemento tienen ligeras diferencias en sus propiedades físicas y químicas (tensión de vapor, punto de fusión, punto de ebullición, velocidad de reacción, etc.) las cuales se utilizan para separarlos y cuantificarlos.
La notación isotópica es una forma de representar a los isótopos. Se escribe el símbolo del elemento, utilizando un subíndice (Z) que es el número atómico y un superíndice (A) ese numero de masa es el que cambia: 112. 114, 114, ETC.