Question

muy urgente!!!necesito un cuadro comparativo (o el link donde lo pueda encontrar) sobre la relacion y diferencia entre isotopos, isobaros e isotonos "regalo 20 pts"

Answer 1

Para entender esto primero debes comprender que es Z (número atómico = número de protones) y A (número másico = numero de protones + neutrones) y fijarte bien en su ubicación dentro de la tabla periódica. Por lo general ambos se encuentran a la izquierda del símbolo que representa al elemento, tomando Z la parte inferior (abajo) mientras que la A la parte superior (arriba). Con esto puedes deducir la diferencia entre:

IsotoPos: Se refiere al mismo número de protones entre los elementos de la tabla periódica. (Mismo Z, puede tener distinto A y e (electrones)).
Destaco la P por protones.

IsobAros: Mismo A (número másico) entre elementos distintos (puede tener distinto Z y electrones) 
Destaco la A por número másico

IsotoNos: Mismos neutrones, pueden diferir de A y Z, pero la resta de estos (en ese orden: A - Z) debe coincidir entre ambos, a pesar de ser distintos. Esto porque A corresponde al número de protones más el de neutrones, mientras Z se refiere solamente al número de protones, y restando ambos de obtiene el número de neutrones, que para ser isótonos deben ser iguales. 
Destaco N por número de neutrones.

Como dato extra están los isoelectrónicos, que pueden tener distinto A, Z y n, pero mismo número de electrones, esto dependiendo de la relación cantidad de iones (+ o -) y el número atómico (Z), que también pueden ser distintos pero deben coincidir en monto. 
 
Espero haberte ayudado :)