zn(s) + 2hcl(aq) zncl2(aq) + h2(g)
¿Cuáles sustancias son moléculas?
En qué estado físico participa el zinc en la ecuación
¿Cuál es la masa de reactivos y de productos?
Indica la relación molar entre los reactivos
Respuestas
a) Los reactivos son aquellos que están en la parte izquierda de la reacción, es decir, el Zinc (Zn) y el ácido clorhídrico (HCl)
b) Las sustancias que son moléculas son:
- HCl
- ZnCl₂
- H₂
Ya que están formadas por dos o más elementos
c) El estado físico del zinc es sólido, el símbolo (s) indica este estado
d) La masa de reactivos es:
Zn =65.39 g
HCl= 2 *36.45 = 72.9 g
La masa de productos es:
ZnCl₂ = 136.29 g
H₂= 2 g
e) La relación molar entre los reactivos es: 1 mol de zinc por 2 moles de ácido clorhídrico: 1:2
Para la ecuación química que representa la reacción entre zinc y ácido clorhídrico, se pide realizar cálculos de masa de reactivos y productos e identificar tipo de sustancias que participan.
Dada la ecuación química:
Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g)
a) Las sustancias que constituyen moléculas: HCl, ZnCl₂ y H₂
b) El Zinc participa en estado elemental (metálico)
Para calcular masa de reactivos y productos necesitamos masa molar de las sustancias que intervienen:
masa molar (g/mol):
Zn = 65,4
HCl = 36,5
ZnCl₂ = 136,4
H₂ = 2
masa de reactivos = 65,4 + 2 ( 36,5 ) = 138,4 g
masa de productos = 136,4 + 2 = 138,4 g
relación molar entre reactivos = moles Zn / moles HCl = 1/2 = 0,5