Respuestas
Existen
diversas redes covalentes, de
las cuales consideraremos dos formas
alotrópicas del carbono (grafito y diamante) y la sílice, óxido de
silicio (SiO2). Puesto que son redes con gran cantidad de átomos unidos muy
fuertemente, son sólidos a
temperatura ambiente y, además, sus
puntos de fusión y de ebullición son altísimos.
C (diamante) = 3823 K
C (grafito) = 3800 K
Sílice (SiO2) = 1986 K
puntos de fusión y ebullición son muy altos, porque para fundirlos es necesario romper la red cristalina de enlaces covalentes.
son compuestos en general muy duros (el diamante es el compuesto más duro que se conoce, con una dureza de 10 en la escala de Mohs) a excepción del grafito, que tiene una dureza de 1-2 por su peculiar estructura en capas.
PROPIEDADES DEL GRAFITO: está formado por carbono, igual que el diamante (son dos formas alotrópicas del mismo elemento, es decir, con distinta estructura), las diferencia en la forma en que se enlazan dichos átomos de carbono en ambas estructuras les confiere propiedades totalmente distintas (de hecho, sabemos que el grafito, la mina de lápiz, es un material barato, mientras que el diamante vale un potosí).
La estructura del grafito está formada por capas planas de átomos de carbono con hibridación sp2, formando hexágonos, en los que cada átomo de carbono está en el centro de un triángulo equilátero y unido a otros tres átomos de carbono, que serían los vértices del triángulo. Estos enlaces son C-C de tipo sigma, σ, entre un orbital sp2 de un carbono y el orbital sp2 del carbono vecino, y su distancia es de 0,142 nm. Esta distancia es el valor intermedio entre un enlace simple y un enlace doble, debido a que hay una serie de enlaces pi deslocalizados por encima y por debajo del plano de hexágonos.
Propiedades del diamante: cristaliza en un sistema cúbico. Las buenas variedades son completamente transparentes, incoloras o de color. El punto de fusión del diamante es muy alto, debido a la gran cantidad de energía necesaria para poder romper los fuertes enlaces covalentes C-C presentes en él. Su densidad relativa es también muy alta, no se ve afectado por casi ningún reactivo químico, así que es insoluble en todos los solventes. Los diamantes se queman en el aire para formar dióxido de carbono a 900 °C. Junto con el flúor a 700 °C, el diamante se convierte en tetrafloruro de carbono. Se oxida lentamente con una mezcla caliente de dicromato de potasio y sulfato de hidrógeno concentrado a 200 °C para formar dióxido de carbono. El diamante también reacciona lentamente con el carbonato de sodio fundido. Es estable en el vacío a basta una temperatura de 1.500 °C, pero cuando se calienta de 1.800 a 2.000 °C, el diamante se convierte en grafito.
Respuesta:
Existen diversas redes covalentes, de las cuales consideraremos dos formas alotrópicas del carbono (grafito y diamante) y la sílice, óxido de silicio (SiO2). Puesto que son redes con gran cantidad de átomos unidos muy fuertemente, son sólidos a temperatura ambiente y, además, sus puntos de fusión y de ebullición son altísimos.
C (diamante) = 3823 K
C (grafito) = 3800 K
Sílice (SiO2) = 1986 K
puntos de fusión y ebullición son muy altos, porque para fundirlos es necesario romper la red cristalina de enlaces covalentes.
son compuestos en general muy duros (el diamante es el compuesto más duro que se conoce, con una dureza de 10 en la escala de Mohs) a excepción del grafito, que tiene una dureza de 1-2 por su peculiar estructura en capas.
PROPIEDADES DEL GRAFITO: está formado por carbono, igual que el diamante (son dos formas alotrópicas del mismo elemento, es decir, con distinta estructura), las diferencia en la forma en que se enlazan dichos átomos de carbono en ambas estructuras les confiere propiedades totalmente distintas (de hecho, sabemos que el grafito, la mina de lápiz, es un material barato, mientras que el diamante vale un potosí).
La estructura del grafito está formada por capas planas de átomos de carbono con hibridación sp2, formando hexágonos, en los que cada átomo de carbono está en el centro de un triángulo equilátero y unido a otros tres átomos de carbono, que serían los vértices del triángulo. Estos enlaces son C-C de tipo sigma, σ, entre un orbital sp2 de un carbono y el orbital sp2 del carbono vecino, y su distancia es de 0,142 nm. Esta distancia es el valor intermedio entre un enlace simple y un enlace doble, debido a que hay una serie de enlaces pi deslocalizados por encima y por debajo del plano de hexágonos.
Propiedades del diamante: cristaliza en un sistema cúbico. Las buenas variedades son completamente transparentes, incoloras o de color. El punto de fusión del diamante es muy alto, debido a la gran cantidad de energía necesaria para poder romper los fuertes enlaces covalentes C-C presentes en él. Su densidad relativa es también muy alta, no se ve afectado por casi ningún reactivo químico, así que es insoluble en todos los solventes. Los diamantes se queman en el aire para formar dióxido de carbono a 900 °C. Junto con el flúor a 700 °C, el diamante se convierte en tetrafloruro de carbono. Se oxida lentamente con una mezcla caliente de dicromato de potasio y sulfato de hidrógeno concentrado a 200 °C para formar dióxido de carbono. El diamante también reacciona lentamente con el carbonato de sodio fundido. Es estable en el vacío a basta una temperatura de 1.500 °C, pero cuando se calienta de 1.800 a 2.000 °C, el diamante se convierte en grafito.
Explicación:
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