Question

¿Cuántas mol de KClO₃ (clorato de potasio) son necesarios para producir 25 L de O₂?

Answer 1

Respuesta:

En la descomposición térmica del Clorato de Potasio (KClO₃, se obtiene Cloruro de Potasio (KCl) y Oxígeno (O₂) en forma gaseosa. La reacción química queda de la siguiente forma:

KClO₃ --------- Calor  --------→ KCl + O₂

Ahora, hay que equilibrar la reacción, para saber exactamente cuántas moléculas de cada compuesto participan de la reacción:

2KClO₃ ------- Calor --------→ 2KCl + 3O₂

Así podemos interpretar que de 2 moléculas de Clorato de potasio se obtienen dos moléculas de Cloruro de potasio y 3 moléculas de Oxígeno diatómico (gas)

¿Qué cantidad de clorato de potasio, en moles, se requiere para producir 6 moles de oxigeno?

Podemos expresarlo así: si sabemos que de 2 moles de KClO₃ obtengo 3 moles de O₂, ¿Cuantos moles necesitaré para obtener 6 moles de O₂?

KClO₃ (?) x 3 moles O₂ / 2 moles KClO₃ = 6 moles de O₂

KClO3 (?) x 1,5 moles  = 6 moles de O2

Donde 1, 5 moles es la relación de moles de Oxígeno por cada mol de Clorato de potasio

 

Despejamos nuestra incognita:

 

KClO3 (?)= 6 moles de O₂/ 1,5 moles

 

KClO3 (?) = 4 moles

Podemos decir entonces con toda propiedad que se necesitarán 4 moles de Clorato de Potasio para obtener 6 moles de Oxígeno

Explicación:

Answer 2

De acuerdo a lo pedido, las moles de KClO₃ necesarios para producir 25 L de O₂  son 0.7447 mol

¿Que es el mol?

El mol es la cantidad de sustancia en el Sistema Internacional SI, que equivale a la masa de unidades elementales como átomos, moléculas, iones, electrones, etc como átomos hay en una masa de 12 gramos de Carbono 12.

¿Cómo se obtienen las moles de un gas?

Se obtienen mediante la aplicación de la ecuación de estado de los gases ideales, la cual relaciona los moles, la temperatura, la presión y el volumen . Su expresión matemática es

P V=n R T

P es presión en atm

V es el volumen del gas en L

R constante de gases ideales = 0.082 atm L/K mol

Temperatura absoluta en K

datos

n =?

V= 25 L

P = 1 atm

T =273 K

despejando las moles de la ecuación estado

n= P V/R T

$n = \frac{1 atm * 25 L }{0.082 atm L/K mol * 273 K} = 1.117 mol$

25 L O₂ contienen 1.117 mol

Reacción de descomposición de KClO₃

2 KClO₃  =====>2   KCl  +3 O₂

relación

2 mol KClO₃  ------- 3 mol de   O₂

x mol KClO₃    ------ 1.117 mol

$mol KClO_{3} = \frac{2 mol KClO_{3} * 1.117 mol O₂_{2} }{3 mol O_{2} } = 0.7447 mol$

mol KClO₃= 0.7447 mol

Para conocer más las moles de clorato de potasio consulta el enlace https://brainly.lat/tarea/53840791