En un recipiente que contiene 5000 gr, de agua a 20 ºC se coloca a 100 ºC un bloque de plomo de 100 gr. ¿Cuál debe ser la temperatura de equilibrio, si se supone que el recipiente no recibe ni cede calor? (Ceagua=1cal/g°C,Ceplomo=0.031cal/g°C)
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1
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ejemplo para que lo hagas y te guies
Explicación:
Problema 1.
Calcular la cantidad de calor necesario para elevar la temperatura a 10 Kg. De cobre de 25 ºC a
125 ºC
m = 10 Kg. = 10000 gr.
T1 = 25 ºC
T2 = 125 ºC
Ce = 0.09 Cal/gr.ºC
Q = m * Ce * (T2 – T1)
Q = 10000 gr. * 0.09 Cal/gr.ºC * (125 ºC - 25 ºC)
Q = 900 * 100 = 90000 calorías
Q = 90.000 calorías
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