Question

En CNPT 350 gramos de gas Helio (He), ¿Qué volumen expresado en litros ocuparan? * He=4.0 umas *
7840 L
1960 L
15.62 L
1400 L

Answer 1

Respuesta:

El volumen ocupado por la masa de helio a condiciones normales es de 1957.502 L

Las condiciones normales para un gas ideal como el helio son aquellas que presión es 1,013·105 Pa (1 atm) y su temperatura es de 273,15 K (0 °C). Por ello  asumiendo estos valores  se aplica la ecuación de estado de dichos gases y se despeja el volumen

pV = nRT  por lo que

V = nRT /p

n= moles = masa/PM

PM = 4.002602 u

n = 350 g/4,002602g/mol  =87.4431 mol

Entonces sustituyendo

V= 87.4431 mol* 0.082 atm*L/K*mol *273 K / 1 atm

V= 1957.502 L

Explicación:

Answer 2

El volumen expresado en litros del gas es: 1960 L

Datos

Masa= 350 g He

CNPT: P= 1 atm, T= 273 K

Peso molecular He= 4 uma

Moles= masa/ peso molecular = 350 g/ 4 g/mol = 87.5 mol

Ley de los gases ideales

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V= n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

(1 atm)*V= 87.5 mol * 0.082 L* atm/ mol* K * 273 K

V= 1958.78 L ≅ 1960 L

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