Respuestas
Respuesta:
espero te ayude
Explicación:
1.- Enlace Covalente. Su mecanismo de unión se basa en la compartición de electrones.
2.-Enlace iónico. Su mecanismo de unión se basa en la transferencia de electrones.
3.-Enlace metálico.
Respuesta:
Llamamos enlace químico a cualquiera de los mecanismos de ligadura o unión química entre
átomos.
De esta manera los átomos enlazados constituyen un sistema más estable (por lo tanto
también menos energético) que los átomos por separado.
El enlace químico se divide en 3 grandes categorías en función de su mecanismo de ligadura:
1. Enlace Covalente
Su mecanismo de unión se basa en la compartición de electrones.
Si recuerdas el concepto de electronegatividad (tendencia de atraer hacia sí los electrones
compartidos en un enlace covalente), podemos deducir que para poder compartir electrones,
los elementos deberán tener una electronegatividad similar. Así decimos que este enlace es
característico de la unión entre elementos no metálicos.
Por ejemplo, el enlace que une los átomos de H y Cl en la especie HCl es del tipo covalente.
Puede servir de ejemplo cualquiera de los recogidos en el documento de la estructura de
Lewis que os he adjuntado a continuación.
2. Enlace iónico
Su mecanismo de unión se basa en la transferencia de electrones.
Podemos decir que cuando los elementos que se unen tienen una electronegatividad muy
distinta no se permite compartir electrones sino que más bien se unen mediante la cesión de
electrones desde el menos al más electronegativo. De esta manera podemos encontrar
compuestos iónicos cuando se enlazan elementos metálicos con no metálicos.
Puede servir de ejemplo cualquiera de los resultantes del combinación del grupo 1 y 2
(excepto H y Be que forman covalentes) con no metales. NaCl, BeCl2...
3. Enlace metálico
Su mecanismo de unión se basa en la compartición de electrones pero en esta ocasión de
forma colectiva entre todos los átomos que componen el metal.
Se encuentra evidentemente en los metales. Ejemplo Cu
Explicación:
Teoría y estructura de Lewis
Si recordamos el tema anterior, hemos hablado de que cada grupo de la tabla
periódica tiene idéntica configuración electrónica de la capa más externa (la capa de
valencia) y son precisamente los electrones de esta capa (electrones de valencia) los
que contribuyen a formar el enlace.
Grupo Electrones de valencia
1 1
2 2
13 3
14 4
15 5
16 6
17 7
18 (Gases Nobles) 8
(Excepto el He que tiene 2 solo)
De esta manera, el enlace se forma por compartición de electrones de valencia.
El objetivo de esta unión es estabilizar la configuración electrónica de los átomos que
se unen y puesto que lo más estable que conocemos son los gases nobles (con 8
electrones en la capa de valencia) lo lógico será que el fin de nuestra unión sea hacer
que coincida con la de ellos. Tendencia que se conoce como la regla del Octeto.
(Nota: el H adquiere la configuración estable llegando solo a 2 electrones, la del He).
Las estructura de Lewis es la representación de cómo se enlazan esos electrones de
valencia (representados por puntos) de cada átomo para formar todo el conjunto
enlazado de manera que finalmente cada símbolo químico quede rodeado por 8
puntos (regla del octeto). En esta estructura los electrones pueden estar compartidos
formando parte del enlace covalente o bien no compartidos a los que llamamos
solitarios o no enlazantes.