Question

Calcula el número de gramos de oxígeno que hay en 5.6L de oxígeno gaseoso O² a temperatura y presión constante.
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Answer 1

Respuesta:

m(O2)=8 g.

Explicación:

Datos:

m(O2)=? ,masa en gramos de Oxígeno.

V1=5.6 L. ,volúmen de oxígeno gaseoso(O2).

n1=? , número de moles de O2.

V2=22.4 L .

n2=1 mol de O2.

T=Constante ,temperatura.

P=Constante , presión.

Entonces,por definición de la Ley de Avogadro se tiene lo siguiente:

V1×n2 = V2×n1

Despejamos n1:

n1=(V1xn2)/(V2)

Reemplazando los valores de V1,n2 y V2:

n1=(5.6L×1mol O2)/ (22.4 L)

n1= 0.25 moles de O2

1 mol de O2 ------> 32 g

0.25 mol de O2-----> m(O2)

m(O2)=[(0.25 mol O2)(32g)] / (1mol O2)

m(O2) = 8 g

Entonces,la masa de Oxígeno es de: 8 g.

Muchas GRACIASSSSSSSSSSSSS.....YENNICITA❤.Cuídate muchísimo POR FAVOR YENNICITA❤Marco.❤❤❤❤❤❤❤❤.

Answer 2

Respuesta:

nose ya te dijeron la respuesta xd

Explicación: