Question

Estos gases tienen los subniveles s y p llenos de electrones

Answer 1

si 
depende 
si 1s2, 2s2,2p6, 3s2, ...... 
grupo A 
si la configuracion electronica termina en s o p entonces el elemento sera perteneciente al grupo A 
y el numero de grupo esta dado por la suma de electrones de mayor nivel. 

Grupo B: 

pertenecen a este grupo todos los elementos cuya configuracion electronica termina en d o f y su numero de grupo esta dado por la suma de los electrones de los ultimos dos subniveles. 
pero hay varias excepciones 

si la suma da 8,9 o 10 pertenecen al grupo 8 
si la suma da 11 pertenece al grupo 1 
si la suma da 12 pertenece al grupo 2 
En los casos restantes coinciden con la posicion del grupo 

EN AMBOS GRUPOS EL PERIODO ES DADO POR EL MAYOR NIVEL DE LA CONFIGURACION 
ejemplo A 
si se conoce la configuracion electronica de un ion x hallar su grupo, numero de grupo y periodo. 
c.e.= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 

periodo= el mayor nivel es 4 por lo tanto ese es su periodo 

grupo y numero de grupo = como la configuracion acaba en p es del grupo A; TAMBIEN SE OBSERVA QUE LA SUMA DE ELECTRONES DEL MAYOR NIVEL QUE ES 4 RESULTA 8(2+6 DEL NIVEL 4) 
EN TONCES PERTENECE AL VIII A 

EJEMPLO B 
la configuracon electronica de un ion x es 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 
hallar su grupo ya periodo al que pertenece 
SOLUCION 
pertenece al grupo B ya que su C.E.termina en d 
su periodo es 4 referente al mayor nivel 
y su numero de grupo es II, ya que la suma de sus dos ultimos niveles da 12 

Answer 2

Respuesta:

Los gases Nobles

Explicación:

Crucigrama de la UAS