Question

● Se queman 0.4 moles de Alcohol etílico (C2H5OH), Produciéndose Anhídrido carbónico
(CO2) Y agua (H2O). Calcule los moles de agua formada, la masa de oxígeno que reaccionó,
los litros de Anhídrido carbónico medidos en condiciones normales de Presión y
temperatura que se obtuvieron. Masas atómicas: C= 12g/mol, H= 1g/mol, O= 16g/mol

Answer 1

Respuesta:

C2H5OH + 3O2 -----) 2CO2 + 3H2O

Moles de agua formado:

0,4 Mol C2H5OH x $\frac{3mol H2O}{1mol C2H5OH}$ = 1,2 mol H2O

Masa de oxigeno que reacciono:

0,4 Mol C2H5OH x $\frac{3mol O2}{1 mol C2H5OH } x \frac{1mol C2H5OH}{46g/mol} x \frac{32g/mol}{1mol O2} =$0,83 gramos O2

Litros de Anhídrido carbónico:

1mol CO2-------- 22,4L

2mol CO2-------=44,8L CO2