Question

4- Que peso de H2So4 puede producirse con un kilogramo de pirita FeS2 con una riqueza de 90% suponiendo que todos los pasos se realizan con 100% de rendimiento?
FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
SO2 + O2 → SO3
SO3 + H2O → H2SO4

Answer 1

a) CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 (g) + H2O b) Usamos factores de conversión, pero como son muchos lo hacemos en varias fases. Además así obtenemos como resultado parcial el número de moles de CaCO3 de partida, que nos será util en otros apartados. Con el primer factor vemos cuantos g de CaCO3 tenemos en 15 g de calcita con un 98 % en peso. Con el segundo factor, usando M(CaCO3) =40+12+3·16=100 g/mol, tenemos los moles de CaCO3. Con el primer factor, usando la estequiometría de la reacción, tenemos los de moles de H2SO4. Con el segundo factor, usando M(H2SO4)=2+32+4·16=98 g/mol, tenemos los gramos de H2SO4 (puro). Con el primer factor, usando la pureza del ácido comercial, obtenemos los gramos de ácido comercial. Con el segundo factor, usando la densidad del ácido comercial, obtenemos el volumen necesario. c) Partimos de los moles de CaCO3 que hemos calculado en el apartado b. Con el primer factor, usando la estequiometría de la reacción, obtenemos los moles de CO2. Ahora a partir de la ley de los gases ideales P.V=n.R.T, obtenemos el volumen de CO2. d) Partimos de los moles de CaCO3 que hemos calculado en el apartado b. Con el primer factor, usando la estequiometría de la reacción, obtenemos los moles de CaSO4. Con el segundo factor, usando M(CaSO4)=40+32+4·16=136 g/mol, obtenemos los g de CaSO4.