Question

¿Cuántos gramos de ácido salicílico se requieren para producir 30 kilogramos de aspirina, suponiendo que todo el ácido se convierte en aspirina?

Answer 1

Respuesta:

C7H6O3

C= 12X7=84

H=1X6=6

O=16X3=48

1.38

C9H8O4

C=12X9=108

H=1X8= 8

O= 16X4 = 64  

1.8O

1.38 ----------- 1.80

X                       30 K  

X= 30X1.38/1.80= 23 grs

Explicación:

Answer 2

Los gramos de ácido salicílico requeridos son  74.650.809,35  g  

¿Qué es la aspirina?

La aspirina es un fármaco correspondiente al ácido acetilsalicílico. Se utiliza como medicamento para el tratamiento, dolor e inflamaciones.

¿Cual es la reacción para producir  ácido acetilsalicílico?

Es la reacción entre el ácido salicílico con el anhídrido acético en presencia de ácido sulfúrico como catalizador. Los productos son el ácido acetilsalicílico y el ácido acético.

                                                             H2SO4

ácido salicílico+anhídrido acético---- ácido acetilsalicílico + ácido acético

   C₇H₆O₃        +      $C_{4} H_{6} O_{3}$      --------    $C_{9}H_{8} O_{4}$ +   $C_{2} H_{4} O_{2}$                                                    

 

Relación estequiometrica

1 mol ácido salicílico---------- 1 mol de aspirina

datos

m aspirina= 30 kg= 30000 g

PM aspirina= 180.158

$moles aspirina= \frac{m}{PM}$

$moles aspirina= \frac{30000 g}{180.158 g/mol} = 5404,740 k-mol$

moles aspirina= 5404.740  k mol

PM ácido salicílico= 138.121 g/ mol

$m acido salicilico = 5404,740 k mol * 138.121 kg/ kmol = 746.508,09 kg$                                              

m ácido salicílico= 74.650.809,35  g     

Para conocer mas de producción de aspirina consulta el enlace

 https://brainly.lat/tarea/30952570