Question

Si un mol de cualquier gas en condiciones normales de temperatura y
presión ocupa un volumen de 22.4 L, calcula el volumen que ocupan 3.4
moles de nitrógeno gaseoso en CNPT: *

Answer 1

Respuesta:

1mol____ 22,4L

3,4moles____ x= 76,16L

Explicación:

Usas regla de 3 con los datos que te dá y despejas x

3,4moles de N2 . 22,4L / 1mol N2 = 76,16L

Answer 2

En condiciones normales de presión y temperatura (CNTP), 3,4 moles de Nitrógeno gaseoso ocupan un volumen de 76 Litros.

Cálculo del volumen que ocupa el gas

Sabemos que, en Condiciones Normales de Presión y Temperatura, un mol de gas ideal ocupa un volumen de 22,4 Litros.

Tenemos 3,4 moles de Nitrógeno gaseoso en CNPT, calculamos su volumen:

3,4 moles  ×  ( 22,4 L / 1 mol ) = 76  Litros

También podría calcularse el volumen del gas, aplicando la ecuación de estado de los gases ideales:

P . V = n . R. T        ⇒    V = n . R. T / P

P = 1 atm

n = 3,4 moles

R = 0,082 atm . L / K. mol

T = 273 K

V = ( 3,4 mol × 0,082 atm L/K mol × 273 K ) / 1 atm

V = 76  Litros

Más información relacionada a Gases Ideales en:

https://brainly.lat/tarea/13532507