Se analizó un compuesto cuya masa es de 1,257 g, encontrándose que tenía 1,010 g de zinc.
Las masas atómicas relativas del zinc y de oxígeno son 65,4 y 16 respectivamente. ¿Cuál es la
fórmula empírica del compuesto?
Respuestas
Respuesta:
espero te sirva cariño
Explicación:
Los átomos son muy pequeños como para poder verlos y determinar su masa o peso
directamente. Así, la masa real de un átomo de oxígeno se ha calculado que es 2,6568 · 10-23
g, o sea:
0,000000000000000000000026568 g. Debido a que las masas absolutas o reales son muy difíciles de
medir, es que se adoptó una escala de masas atómicas relativas, es decir, la masa de los átomos
comparados con otro que se ha tomado como referencia.
Históricamente, primero se tomó como referencia al hidrógeno, H, al que se asignó la masa = 1
uma (“una unidad de masa atómica”); entonces, el peso atómico del otro elemento se determina
calculando cuántas veces más pesado es con respecto al H.
Para calcular la masa atómica relativa de un elemento respecto al H, se debe conocer la
composición porcentual de un compuesto binario en que participa este elemento y la fórmula del
compuesto. (“Composición porcentual” es el % en masa de cada uno de los elementos de un compuesto).
El cálculo respectivo se realiza como lo ilustra el siguiente ejemplo:
Ejemplo 1.- Encontrar la masa atómica del oxígeno, sabiendo que el agua tiene la siguiente composición
porcentual: 88,88 % de O y 11,11 % de H.
Resolución: los porcentajes dados nos indican que por cada 100 g de agua existen 88,88 g de O
y 11,11 g de H; la relación entre la masa del O y el H en el agua se obtiene calculando cuántas veces
la masa del H está contenida en la del O:
11,11
88,88
= 8 (ocho veces)
Y como en la molécula de H2O existen 2 átomos de H por cada átomo de O, la masa atómica del
O será el doble de 8:
8 · 2 = 16 ( = masa atómica relativa del oxígeno)