AYUDAAAAAAAAAA
si la combustion de 0,1710 gramos de un compuesto origina 0,2640g de CO2 y 0,099g de H2O.
¿Cual es el porcentaje de C,H y O?

Respuestas

Respuesta dada por: snorye

Mm CO2 =44 g/mol
C = 12g / mol

H2O = 18 g/mol

O = 18 g/mol

H = 1 g/mol

44 g de CO2 ------ 12 g de C

0,264g de CO2 ------     x

x=0,072 g C

        18 g H2O ----------- 2 g
0,0990 g H2O -----------    x

X =0,011g H2O

CALCULAR EL PORCENTAJE DE

C: 0,072 / 0,1710 x 100 = 42,1%
H: 0,011 / 0,1710 x 100 = 6,4%

Respuesta dada por: lumar173

Se determina, a partir de las cantidades de producto de la reacción de combustión de una determinada masa de un compuesto, que su composición es: 42,1 % Carbono, 6,40 % Hidrógeno y 51,50 % Oxígeno.

Explicación:

En la combustión de un compuesto, se origina CO₂ y H₂O. Entonces, podemos calcular los componentes de la sustancia inicial, ya que podemos determinar las cantidades de C, H y O en los productos.

Sustancia inicial + O₂ → CO₂ + H₂O

0,1710 g 0,2640 g 0,099 g

El Carbono (C) contenido en la sustancia inicial, se presenta en el CO₂.

Calculamos Carbono en CO₂:

0,2640 g CO₂ × (12 g C/ 44 g CO₂) = 0,072 g C

El Hidrógeno (H) contenido en la sustancia inicial, se presenta en el H₂O.

Calculamos Hidrógeno en H₂O:

0,099 g H₂O × (2 g H/ 18 g H₂O) = 0,011 g H

La muestra de la sustancia inicial tiene una masa de 0,1710 g, entonces tenemos:

Contenido de O en la muestra = 0,1710 g - 0,072 g - 0,011 g = 0,088 g

% de C = (0,072 / 0,1710 ) × 100 = 42,10

% de H = (0,011 / 0,1710 ) × 100 = 6,40