Question

I.-Balancear y calcular masa molecular de cada una.
a)CO2+H2O+hv --->C6H12O6+O2

b)Fe+O2+H2O -->Fe2O3+H2O

c)C6H12O6 -->C3H6O3+Energia (2ATP)

d)HCl+NaHCO3 -->CO2+NaCl+H2O

e)HCl+Al(OH)3 -->AlCl3+H2O

Answer 1

No tuve tiempo de explicarlo detenidamente asi q perdon

aqui hay 2 resueltas las otras 2 ultimas se los dejo en los comentarios porq esto no me deja escribir tanto

Respuesta:

a) Fotosíntesis: es el proceso por el cual las plantas verdes fabrican su propia comida. Esto ocurre en presencia de luz solar y otras materias primas, a saber, dióxido de carbono y agua. El pigmento de clorofila recoge la energía luminosa de la luz solar, que se convierte en glucosa.

CO2+ H2O + hν → C6H12O6  + O2

Paso 2: Colocar debajo de la flecha los elementos presentes en la reacción y contar de lado izquierdo los reactivos y de lado derecho los producto:

CO2+ H2O + hν → C6H12O6  + O2

                       1 C 6

                       3 O 8

                      2 H 12

Paso 3: Observar donde las cantidades no son iguales, en cada uno de los elementos ya sea en los reactivos o en los productos.

CO₂+ 6H₂O + hν → C₆H₁₂O₆  + O₂

                         1 C 6

                        8 O 8

                       12 H 12

6CO₂+ 6H₂O + hν → C₆H₁₂O₆  + O₂

                          6 C 6

                         18 O 8

                          12 H 12

6CO₂+ 6H₂O + hν → C₆H₁₂O₆  + 6O2₂

                         6 C 6

                        18 O 18

                        12 H 12

Paso 4: Buscamos en la tabla periódica el valor de la masa atómica de cada uno de los elementos presentes en la reacción.

C = 12.01 H = 1.00  O = 15.99

Paso 5: Con la reacción química balanceada determinar la masa de cada una de las sustancias.

Reactivos

                                 6CO₂+ 6H₂O + hν → C₆H₁₂O₆  + 6O₂

6CO₂ = 6{(1x12.01)+(2x15.99)}= 263.94

6H₂O = 6{(2x1)+(1x15.99)} = 107.94

Productos

C₆H₁₂O₆= (6x12.01)+(12x1)+(6x15.99) = 72.06+12+95.94=180

6O₂ = 6(2x15.99) = 191.88

Paso 6: Colocar los valores obtenidos en la reacción, debajo de cada sustancia y realizar la suma de todos los reactivos, así como por separado los productos, igualando los valores.

                                            6CO₂+ 6H₂O + hν → C₆H₁₂O₆  + 6O₂

      263.94 + 107.94      → 180        + 191.88

                    371.88  →  371.88

Como la masa de los reactivos es igual a la de los productos, comprobamos la Ley de la conservación de masa.

b) Reacciones de oxidación: a menudo se nota un revestimiento de óxido sobre superficies de hierro sin pintar que gradualmente conduce a la desintegración del hierro. Esto es un fenómeno químico llamado oxidación. En este caso, el hierro se combina con el oxígeno en presencia de agua dando lugar a la formación de óxidos de hierro.

Fe + O₂  + H₂O → Fe₂O₃   + H₂O

Paso 2: Colocar debajo de la flecha los elementos presentes en la reacción y contar de lado izquierdo los reactivos y de lado derecho los producto:

Fe + O₂ + H₂O → Fe₂O₃   + H₂O

                   1 Fe 2

                  3 O 4

                   2 H 2

Paso 3: Observar donde las cantidades no son iguales, en cada uno de los elementos ya sea en los reactivos o en los productos.

Fe + O₂ + 2H₂O → Fe₂O₃   + H₂O

                       1 Fe 2

                       4 O 4

                       4 H 2

Fe + O₂ + 2H₂O → Fe₂O₃   + 2H₂O

1 Fe 2

4 O 5

4 H 4

Fe + O₂ + 2H₂O → 2Fe₂O₃   + 2H₂O

1 Fe 4

4 O 8

4 H 4

Fe + 3O₂ + 2H₂O → 2Fe₂O₃   + 2H₂O

1 Fe 4

8 O 8

4 H 4

4Fe + 3O₂ + 2H₂O → 2Fe₂O₃   + 2H₂O

4 Fe 4

8 O 8

4 H 4

Paso 4: Buscamos en la tabla periódica el valor de la masa atómica de cada uno de los elementos presentes en la reacción.

Fe = 56   O = 16    H =1

Paso 5: Con la reacción química balanceada determinar la masa de cada una de las sustancias.

4Fe + 3O₂  + 2H₂O → 2Fe₂O₃   + 2H₂O

Reactivos

4Fe= 4(1X56)= 224

3O₂= 3(2x16) = 96

2H₂O= 2{(2x1)+(1x16)}=36

Productos

2Fe₂O₃ = 2{(2x56)+(3x16)} = 320

2H₂O = 2{(2x1.00)+(1x16)} = 36

Paso 6: Colocar los valores obtenidos en la reacción, debajo de cada sustancia y realizar la suma de todos los reactivos, así como por separado los productos, igualando los valores.

                                         4Fe + 3O₂  + 2H₂O → 2Fe₂O₃  + 2H₂O

        224 +  96  +  36   →    320    + 36

                                                                  356 → 356

Como la masa de los reactivos es igual a la de los productos, comprobamos la Ley de la conservación de masa

Esta se las debo no tuve tiempo lo siento :(

C6H12O6 → C3H6O3 + Energía (2ATP)

Esta se las debo no tuve tiempo lo siento :(

Explicación

Espero haberles ayudado si es así denme coronita