Respuestas
El modelo atómico de Dirac-Jordan considera a
partículas diminutas a las que no se podía fijar su velocidad o posición
(predice la existencia de anti-partículas).
En su
ecuación apararece un 4to parámetro con características cuánticas dominado
" numero cuántico de ESPÍN ":
Con este
podemos determinar el lugar donde se encuentra un electrón en específico, sus
niveles de energía y la rotación en una órbita.
El átomo está formado por el núcleo atómico, el cual tiene protones (+ positivos), neutrones (sin carga) y luego están los electrones que se dividen en niveles de energía y que, dependiendo de la cantidad de electrones que tenga el átomo, se irán distribuyendo en los niveles de energía.
Por cada nivel de energía (Capa) existe un subnivel de energía, y dentro de los subniveles podemos encontrar orbitales o reempe y es aquí en los orbitales donde tenemos mayor probabilidad de encontrar mayor número de electrones.
(Dependiendo del número de nivel de energía depende el número de subnivel y de orbitales)
Los electrones se irán acomodando en los subniveles que correspondientes a cada nivel de energía.
En cada orbital solo pueden existir dos electrones; uno positivo
(+ flechita arriba)
y un negativo (- flechita abajo). Los subniveles quedan de esta manera:
(Sharp) S <-- solo tiene un (1) orbital <-- tiene 2 electrones
(Principal) P <-- tiene tres (3) orbitales <-- tiene 6 electrones
(Difuso) d <-- tiene cinco (5) orbitales <-- tiene 10 electrones
(Fundamental) F <-- tiene siete (7)
orbitales <-- tiene 14 electrones
Por lo tanto los subniveles quedan de esta forma: S2 - P6 - d10 - F14
Esto forma parte de lo que es la REGLA DE MOLLIER.
Ahora, ya que vimos lo que son los SUBNIVELES y su composición de orbitales.
Nos vamos a los NIVELES (Capas) y como se componen de subniveles. (Si entendiste lo anterior, esto es mucho más
simple).
A los niveles los podemos distinguir con letras (de la K en
adelante) o números (1, 2, 3 …), como nos sea más cómodo.
La regla de Mollier o regla del serrucho nos ejemplifica una tabla en la que
nos muestra tanto niveles como subniveles y de esta forma nos permite de manera
más fácil acomodar los electrones en casa orbital. Y queda de esta forma:
Nivel:
Se suman los electrones de los orbitales de cada subnivel y nos da como resultado el número de electrones que cuenta cada nivel o capa de nuestro átomo.
1 S2 = 2 electrones
2 S2 + p6 = 8 electrones
3 S2 + p6 + d10 = 18 electrones
4 S2 + p6 + d10 + F14 = 32 electrones
5 S2 + p6 + d10 + F14 =32 electrones
6 S2 + p6 + d10 =18 electrones
7 S2 + P6 = 8 electrones
8 S2 = 2 electrones
(Entre más alejados tenga los electrones, más energía tiene
el átomo y por lo tanto se dice que es inestable)
Ejemplo de configuración electrónica de K:
Potasio
No. Atómico: 19 <---- (Este nos
interesa) El número atómico es igual al número de protones y el número de
protones es igual al número de neutrones cuando el átomo está en estado neutro.
Los electrones se empezaran a distribuir desde el primer nivel:
-El nivel 1, subnivel S acepta 2 electrones (1s2), por lo tanto llevamos 2 electrones de 19 y nos
sobran 17 electrones.
-El nivel 2, subnivel S acepta 2 electrones (1s2) y subnivel P
acepta 6 electrones (2p6),
por lo tanto llevamos 8 electrones de 17 y nos sobran 9 electrones.
-El nivel 3, subnivel S acepta 2
electrones (1s2), subnivel P
acepta 6 electrones (2p6),
por lo tanto llevamos 8 electrones de 9 y nos sobran 1 electron.
-El nivel 4, subnivel S acepta nuestro último electron (4s1) y queda
distribuido completamente.
K19 = 1s2,, 2s2 2p6, 3s2 3p6 ,4s1 <----- De esta forma queda nuestra configuración.
La configuración electrónica de Paúl Dirac, es una descripción cuántica y relativista de la configuración electrónica de un átomo.
La configuración electrónica de Paul Dirac, está compuesta principalmente por 4 subniveles de energía conocidos, los cuales son:
- S: Tiene 1 orbital y 2 electrones.
- P: Tiene 3 orbitales y 6 electrones.
- D: Tiene 5 orbitales y 10 electrones.
- F: Tiene 7 orbitales y 14 electrones.
Cada uno de los niveles es identificado mediante la letra "k", y se descomponen en subniveles, éstos se resuelven aplicando el método de la lluvia.
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