Question

¿Cuantos gramos de CO2 se producen cuando se quema 5.00g de C8H18?

Answer 1

Respuesta:

2C8H18 + 25 O2 → 16CO2 + 18 H2O

2 moles de octano reaccionan con 25 moles de oxígeno y se producen 16 moles de dióxido de carbono y 18 moles de agua.

Para establecer las relaciones de masa debe hallarse cuál es la masa de 1 mol de cada sustancia.

PM C8H18 = 114

PM O2 = 32

PM CO2 = 44

PM H2O = 18

De la reaccion podemos decir que:

2 x 114 g de C8H18 producen 16 x 44 g CO2

228 g de C8H18 producen 704 g de CO2

Si se parte de 500 g de octano se obtendrán x gramos de dióxido

x = 500 x 704 / 228 = 1543,86 g de CO2

Explicación: