Question

1. ¿Qué volumen de agua tiene la misma masa que 40 cm de plata? ¿Cuál es el peso
específico de la plata?
R: V=4.2x10-4 m)
, Pe=102,900 N/m3​

Answer 1

Explicación:

Mol a átomos

Solo debes multiplicar la cantidad de mol por el número de avogadro

El número de avogadro es

A = 6.022 { \times 10}^{23} \frac{particulas}{mol}A=6.022×10

23

mol

particulas

Entonces cuando multipliques la cantidad de moles se va y queda la cantidad de átomos

8.5mol( \frac{6.022 { \times 10}^{23} atomos}{1mol} ) = 5.1187 { \times 10}^{24} atomos8.5mol(

1mol

6.022×10

23

atomos

)=5.1187×10

24

atomos

Nota:

Eso solo funciona cuando son moles de un elemento, no cuando son moles de un compuesto

Ejemplo

Na: Sodio

Aquí te quedaría la cantidad de átomos de sodio

H2O: Agua

Aquí te quedaría la cantidad de moléculas de agua pero no de átomos de hidrógeno o oxígeno aunque si quieres la cantidad de átomos solo multiplicas al final por la cantidad de átomos en la molecula