Question

Una muestra de dicromato de amonio, contiene 1.81 x 1024 átomos de hidrógeno ¿cuántos
gramos de nitrógeno hay en ella?.

Answer 1

(NH4)2Cr2O7

Mm N = 14 g/mol

1 atomo de nitrógeno hay 4 de hidrogeno según la formula

                4 átomos de hidrogeno -------- 1 atomo de nitrógeno,

1.81x10²⁴ átomos de hidrogeno --------   X

X =   4.525 x10²³ átomos de nitrógeno.

1 mol de átomos de nitrógeno

 6.022x10²³ átomos ------ 14 g de N2.

4.525 x10²³ átomos -----   x

X = 10.52 g de nitrógeno

Answer 2

Los gramos de nitrógeno presentes en la muestra de dicromato de amonio son: 10.52 g

Datos:

1.81*10²⁴ átomos de hidrógeno

Explicación:

El dicromato de amonio es una sal compuesta por el cation amonio (NH₄) y el anión dicromato (Cr₂O₇). De este modo, el dicromato de amonio está representado químicamente como:

(NH₄)₂Cr₂O₇

Se tiene que por cada 2 átomos de nitrógeno, habrán 8 átomos de hidrógeno. Por lo tanto, el número de átomos de hidrógeno es:

2 átomos N → 8 átomos H

               X→ 1.81*10²⁴ átomos H

X=  1.81*10²⁴ átomos H *2 átomos N/ 8 átomos H

X=4.525*10²³ átomos N

Finalmente, se realiza la conversión de átomos a gramos de nitrógeno:

4.525*10²³ átomos N * ( 1 mol N / 6.023*10²³ átomos N)( 14 g N/ 1 mol N)=10.52 g de N

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