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Hola! Sabiendo que la ecuación de Arrhenius para la cinética química dice que:
donde:
k = constante de velocidad de reacción
A = frecuencia de choques o factor pre-exponencial
Ea = energía de activación de la reacción
R = constante de Gases Ideales
T = temperatura
podemos ver que si lo suponemos constante para cualquier temperatura, a medida que aumentamos el valor de A, podemos ver que k se hace más grande, haciendo "más rápida" a la velocidad. Decir que A es más grande, es decir que se tiene mayor frecuencia de choques entre los reactivos, o sea, se cruzan más las partículas de las sustancias entre ellas, haciendo que se llegue a reactivos más rápido.
Espero te sirva :)
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