Question

Actividad 3 Realiza una lista de las reacciones que en casa puedes observar (al menos 5) y escribe un texto de una cuartilla, donde plasmes el balance de reacción y para qué sirve y la ley de la conservación de la masa y cómo se realiza.
Ayuda porfavor!!!

Answer 1

En el ámbito de la vida diaria se pueden observar diversas  reacciones químicas . A continuación se da una lista de ellas.

1. Azúcar más agua o disolución o jarabe

C12H22O11 +H20  ------ C12H22O11 +H2O miel hidrolizada o jarabe  

2 Sal más agua

NaCl +H20 ---- SALMUERA

NaCl +H20-------HCl + 2NaOH

3 HIPOCLORITO DE SODIO EN AGUA    

NaClO +H2O -------- HClO + NaOH

Hipoclorito de sodio +Agua ----- Ácido hipocloroso + Hidróxido de sodio

4. ÁCIDO  Clorhídrico en agua   usado para limpieza de pocetas

HCl es el cloruro de hidrógeno es un gas que se hidroliza con agua para dar el ácido clorhídrico

HCl +H2O -------- ÁCIDO CLORHÍDRICO Acuoso es la solución con base en agua o acuosa  

Detalle reacción  

H+Cl- +H+(OH)- -------  HCl +H2O

5. Reacción de fermentación de azúcar presente en cáscaras de naranjas ( pueden bananos u otras frutas) se obtendría alcohol más CO2 que es un gas más amoniaco en forma gaseosa. El olor a fermentado indica la presencia de alcohol. Requiere el montaje de ciertos aparatos para separar el alcohol en solución pero allí se produce. Se podría hacer una chicha .  

Biomasa + Agua----------- YCO2 + XC2H6O+ Z NH3  

C-H-O-N + W H2O ----------Dióxido de carbono + Etanol +Amoníaco

Aquí las letras mayúsculas indican los coeficientes que balancean la ecuación  

FUNCIÓN DE L A LEY DE MASAS

Sirve para demostrar el principio de que la materia no se destruye. Su aplicación confirma que la materia se transforma. En los ejemplos presentados se observa que las sustancias reaccionantes de una determinada reacción química se transforman en productos o nuevas sustancias desde el punto de vista química. Estas pueden contener los mismos elementos pero no están en las mismas proporciones y esto hace que se comporten diferentes. Por ejemplo el HCl disuelto en agua pierde fuerza química para reaccionar con sales u otras materias.  

La proporción esta reflejada en los coeficientes que balancean la ecuación  

química

 

Answer 2

Algunas reacciones químicas que podemos observar en forma cotidiana son:

• Combustión de gas (cocina)
• Oscurecimiento de alimentos, como por ejemplo al cortar una manzana.
• Preparación de caramelo, calentando mezcla de azúcar y agua.
• Oxidación de superficies metálicas (hierro).
• Neutralización de acidez estomacal usando antiácidos.

Las ecuación química que representa la reacción de combustión del gas propano es:

C₃H₈  +   O₂   →   CO₂  +   H₂O  

Balanceando la ecuación por el método de tanteo:

C₃H₈  +   O₂   →  3 CO₂  +   H₂O    (coeficiente para balancear C)

C₃H₈  + 5O₂  →  3 CO₂  +  4 H₂O   (coeficientes para balancear H y O )

Ecuación balanceada:

C₃H₈  + 5O₂  →  3 CO₂  +  4 H₂O

Elemento       Reactivos    Productos

    C                       3                  3

    H                       8                  8

    O                      10                 10

El balanceo de las ecuaciones químicas se realiza para ajustar la cantidad de átomos de cada elemento en el lado de los reactivos y en el lado de los productos, ya que la cantidad de cada elemento debe ser igual en ambos lados.

Se denominan coeficientes estequiométricos los números colocados delante de los compuestos o elementos para lograr que  los átomos de cada elemento estén en igual número en los reactivos y en los productos.

La Ley de Conservación de la Masa establece que "en una reacción química, la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos".

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