Question

Paso 1: Calcular el P.M.
Mg= 24x1=_____
H= 1x2= _____
O= 16x2=_____

Paso 2: Determinar los moles con la formula
moles =
g
PM =

g
g/moles = ___________moles

Paso 1: Determinar los datos:
Datos:
M=?
g de NaOH= 5 g
Vol de solución = 27.1mL = _______L
Dato implícito:
PM (NaHO)
Na= 23x1= ____
H= 1x1= ____
O= 16x1= ____
g/mol

Paso 2: Cálculo de la molaridad con los datos

M =
g
PMx Vol(L)
=

g
g
mol x L

= mol/L

Paso 1: Calcular el P.M.
Na= __x1=_____
Cl= __x1=_____
O=__x3 =_____
Paso 2: Determinar los moles con la formula
moles =
g
PM =

g
g/mol = mol

Ejercicio 2. Calcula los moles contenidos en 56.3 g de K2SO4 (Cloruro de sodio). Llena los espacios
Paso 1: Calcular el P.M.
K= __x__=_____
S= __x__=_____
O=__x__ =_____
g/mol

Paso 2: Determinar los moles con la formula
moles =
g
PM =

g
g/mol = moles

Ejercicio 3. Se requiere una solución 0.02 m de K2WO4 (tungstato de potasio), con un volumen de 960 mL ¿Cuántos
gramos son necesarios?
Paso 1: Determinar los datos:
Datos:
m=_____
g de soluto= _____________
Vol de solución = _____________= _______L
Dato implícito:
PM=
Paso 2: coloca los datos en la formula

m =
g
PMx Vol(L)

__________=
g
g/molx L
=
Paso 3: Despejar el valor faltante en la ecuación y calcula el valor solicitado.

Answer 1

Respuesta:

1 mg: 24

  h: 2

  o: 32

P.M: 58

moles:7.5 /58 :0.129

2M=?

g de NaOH= 5 g

Vol de solución = 27.1mL = .O271 L

Dato implícito:

PM (NaHO)

Na= 23x1= 23

H= 1x1= 1

O= 16x1= 16

4Og/mol

M:5g/40g-mol(0.027)=4.6 mol/ L

3. Na= 23

    Cl= 35

    O= 48

     P.M:106              

13.5g/ 106 g-mol

4:K: 78

  S:32

  O:16

174 g/mol

56.3g/174g-mol=0.32 mol

5:m=0.02

g de soluto= ?

Vol de solución = 960= 0.96L

0.02m(0.96L)=0.01922 g