Ayudaaaa porfavor. Oxido-Reduccion
Fe2O3 + H2 → Fe + H2O
Balanceo de ecuaciones.
Con explicacion gracias.
o igualdad entre los reactivos y los productos
Respuestas
Respuesta:
BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS POR TANTEO:
Como se ha indicado antes, para balancear por este o todos los demás
métodos es necesario conocer la ley de la conservación de la materia,
propuesta por Lavoisier en 1774.
Como todo lleva un orden a seguir, éste método resulta más fácil si
ordenamos a los elementos de la siguiente manera:
Balancear primero
Metales y/o no metales
Oxígenos
Hidrógenos
De esta manera, nos resulta más fácil, ya que el mayor conflicto que se
genera durante el balanceo es causado principalmente por los oxígenos e
hidrógenos.
Balancear por el método de tanteo consiste en colocar números grandes
denominados "Coeficientes" a la izquierda del compuesto o elemento del
Explicación:
que se trate. De manera que “Tanteando”, logremos una equivalencia
o igualdad entre los reactivos y los productos.
Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación química:
Fe2O3 + H2O → Fe(OH)3
Para balancear, comenzamos contando los átomos diferentes a oxígeno
e hidrógeno, luego los O2 y finalmente H2.
A la izquierda de la flecha tenemos los “Reactivos” y a la derecha, los
“Productos de la Reacción”. La flecha se lee: “produce”.
Observamos que en los reactivos tenemos dos átomos de hierro (el
número delante del símbolo, Fe. Es importante hacer notar que si el
número está antes de la fórmula del compuesto, afectará a todos los
elementos que lo integran y este número se llamará “coeficiente”. El
coeficiente indica el número de moleculas presentes). En los productos
solo hay un átomo de hierro. Como debe haber el mismo número de
átomos a la izquieda y a la derecha, colocaremos un coeficiente en el
segundo miembro para balancear el número de átomos, así:
Fe2O3 + H2O → 2 Fe(OH)3
NOTA: Observa que solo podemos colocar coeficientes para balancear
(números antes de la formula. No se puede colocar un dos despues del
hierro de los productos pues esto alteraría la formula del compuesto).
Ya hemos igualado los átomos de hierro.
A continuación, contamos los átomos de oxígeno que hay en ambos
lados de la ecuación.
En el primer miembro hay cuatro átomos de oxígeno. Tres en el óxido
férrico (FeO3) y uno en la molécula de agua; mientras que en el segundo
miembro hay seis, tres en el grupo OH multiplicado por el coeficiente 2
que hemos colocado en el paso anterior. (Observa que los coeficientes
multiplican los átomos presentes en la molécula).
Para compensar esta diferencia colocamos un tres antes de la formula del
agua. Lo colocamos allí porque si lo colocamos antes de la formula del