• Asignatura: Química
  • Autor: Nejisiguevivo
  • hace 4 años

Ayudaaaa porfavor. Oxido-Reduccion
Fe2O3 + H2 → Fe + H2O
Balanceo de ecuaciones.
Con explicacion gracias.


Nejisiguevivo: No respondan si no saben
esmirnarodriguz73: no es la respuesta? de balanceo??
Nejisiguevivo: quisiera saber como se balancea esa ecuacion por el metodo de oxido reduccion
esmirnarodriguz73: veré si la tengo , pero no quiero contestarla mala.. si no escribo más es porque no la tengo.. ok..
esmirnarodriguz73: te voy a mandar la otra parte de la explicación por aquí..
esmirnarodriguz73: que se trate. De manera que “Tanteando”, logremos una equivalencia
o igualdad entre los reactivos y los productos

Respuestas

Respuesta dada por: esmirnarodriguz73
2

Respuesta:

BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS POR TANTEO:

Como se ha indicado antes, para balancear por este o todos los demás

métodos es necesario conocer la ley de la conservación de la materia,

propuesta por Lavoisier en 1774.

Como todo lleva un orden a seguir, éste método resulta más fácil si

ordenamos a los elementos de la siguiente manera:

Balancear primero

Metales y/o no metales

Oxígenos

Hidrógenos

De esta manera, nos resulta más fácil, ya que el mayor conflicto que se

genera durante el balanceo es causado principalmente por los oxígenos e

hidrógenos.

Balancear por el método de tanteo consiste en colocar números grandes

denominados "Coeficientes" a la izquierda del compuesto o elemento del

Explicación:

que se trate. De manera que “Tanteando”, logremos una equivalencia

o igualdad entre los reactivos y los productos.

Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación química:

Fe2O3 + H2O → Fe(OH)3

Para balancear, comenzamos contando los átomos diferentes a oxígeno

e hidrógeno, luego los O2 y finalmente H2.

A la izquierda de la flecha tenemos los “Reactivos” y a la derecha, los

“Productos de la Reacción”. La flecha se lee: “produce”.

Observamos que en los reactivos tenemos dos átomos de hierro (el

número delante del símbolo, Fe. Es importante hacer notar que si el

número está antes de la fórmula del compuesto, afectará a todos los

elementos que lo integran y este número se llamará “coeficiente”. El

coeficiente indica el número de moleculas presentes). En los productos

solo hay un átomo de hierro. Como debe haber el mismo número de

átomos a la izquieda y a la derecha, colocaremos un coeficiente en el

segundo miembro para balancear el número de átomos, así:

Fe2O3 + H2O → 2 Fe(OH)3

NOTA: Observa que solo podemos colocar coeficientes para balancear

(números antes de la formula. No se puede colocar un dos despues del

hierro de los productos pues esto alteraría la formula del compuesto).

Ya hemos igualado los átomos de hierro.

A continuación, contamos los átomos de oxígeno que hay en ambos

lados de la ecuación.

En el primer miembro hay cuatro átomos de oxígeno. Tres en el óxido

férrico (FeO3) y uno en la molécula de agua; mientras que en el segundo

miembro hay seis, tres en el grupo OH multiplicado por el coeficiente 2

que hemos colocado en el paso anterior. (Observa que los coeficientes

multiplican los átomos presentes en la molécula).

Para compensar esta diferencia colocamos un tres antes de la formula del

agua. Lo colocamos allí porque si lo colocamos antes de la formula del


Nejisiguevivo: gracias! Aunque me hubiera gustado que fuera por el metodod de oxido reduccion
esmirnarodriguz73: bueno me guíe por la pregunta ,pero toda la información no entra es muy larga.. pero al menos te aclara en algo...
Nejisiguevivo: si asi es!
esmirnarodriguz73: lo intente pero no quiere enviar . el sistema no deja..
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