Question

La constante de disolucion acido aceticoes KA=1.8X10-5 para la disolucion 0.01 M de Hacen agua calcule:
A) ¿ cual es el porcentaje de disolucion del acido?
B) ¿cual es el ph de la disolucion acida?

Answer 1

Es porcentaje de disociación no de disolución
CH3COOH +H2O ----> CH3CCO(-) + H3O(+)

K=(CH3CCO(-))*(H3O(+))/(CH3COOH)*(H2O) = 1.8x10-5

K=(CH3CCO(-))*(H3O(+))/(CH3COOH) = 1.8x10-5, (H2O) concentración del agua permanece invariable (H2O)=1
K=cα*cα/c*(1-α)  α grado de disociación, c concentración molar inicial del acido
1.8x10-5=c*α²/(1-α)=0.1*α²/(1-α)
0.1*α²+1.8x10-5*α-1.8x10-5
α=(-1.8x10-5+√((1.8x10-5)²+4*0.1*1.8x10-5))/2*0.1
α=0.013
(H3O(+))=c*α = 0.1*0.013 =0.0013
pH=-log(H3O(+))=-log(0.0013)
pH=2.87