Asignatura: Química
Autor: juancarlosmedranomar
hace 4 años

Número de oxidación de vinagre

Cayetana18: El vinagre es ácido acético C₄H₆O₃ en esta molécula los oxígenos tienen de número de oxidación -2, los hidrógenos +1 y los carbonos 0

Cayetana18: Los estados de oxidación no son otra cosa que la carga que asignamos a los átomos en una molécula o ión, partiendo de la suposición de que todos los enlaces presentes en esta son 100% iónicos. Esta suposición es por supuesto errónea y ficticia. Sin embargo, la asignación de números de oxidación es útil para calcular el número de electrones intercambiados en reacciones redox.

Cayetana18: A partir de la estructura de Lewis, y tomando en cuenta que, para el cálculo de números de oxidación se considera que todos los enlaces son 100% ionicos, el par de electrones compartidos en cualquier enlace heteronuclear, (aquel formado entre dos átomos distintos), se le asignan o cuentan a la especie más electronegativa.

Cayetana18: En el caso de que los átomos que comparten electrones tengan la misma electronegatividad, (como es el caso de los enlaces C-C), de cada par electrónico en el enlace se asigna 1 electrón a cada uno de los átomos participantes

Cayetana18: Alrededor de cada uno de los átomo de oxígeno podemos contar ocho electrones de valencia, (un átomo de oxígeno neutro posee solo seis electrones de valencia), por lo que esta forma de asignar electrones conduce a asignar 2 electrones adicionales a cada átomo de oxígeno, por lo que la carga que le corresponde, o lo que es lo mismo, el número de oxidación es de -2.

Cayetana18: En el caso de los átomos de hidrógeno, ninguno de ellos posee electrones en su entorno, por lo que a todos ellos les corresponde un estado de oxidación de +1.

Cayetana18: el promedio que le queda a los carbonos es 0