Question

Una lata de aerosol que contiene un gas a 202 kPa de

presión y un volumen de 125 cm3

a 22°C, se arroja al fuego.

Si la temperatura del gas se incrementa a 195°C, la presión

del gas en kPa es:​

Answer 1

Respuesta: Creo que sería 1790.45 kpal

Explicación:

P1 = 202 kpa

T1 = 22 c

T2 = 195 c

P2 = 202 Kpa x 195 C / 22 C = 1790.45 Kpa

Answer 2

Para la lata de aerosol, si la temperatura del gas se incrementa a 195°C, la presión  del gas, en kPa, es:​ P2= 320.46 Kpa

La ley de Gay-Lussac establece que la presión de una masa de un gas a volumen constante, el volumen de la lata no varia, es directamente proporcional a la temperatura absoluta en ºK: P1*T2= P2*T1

P1 = 202 KPa    

V1= V2= 125 cm3

T1= 22ºC +273 = 295 ºK

T2 = 195ºC +273= 468 ºK

P2=? KPa

Ley de Gay- Lussac:    V cte

  P1*T2= P2*T1

Se despeja la presión P2:

  P2= P1*T2/T1

  P2= 202 KPa*468 ºK/295 ºK

  P2= 320.46 Kpa

Para consultar puedes hacerlo aquí: https://brainly.lat/tarea/13086309