La venta de aspirinas no requiere receta médica, pero el uso frecuente de las
mismas contribuye al desgaste de la mucosa gástrica (gastritis). La aspirina
(ácido acetilsalicílico) se prepara por calentamiento del ácido salicílico (C7
H6
O3
)
con el anhídrido acético (C4
H6
O3
).
C7
H6
O3
+ C4
H6
O3
→ C9
H8
O4
+ C2
H4
O2
Cuando se calientan 2.0 g de ácido salicílico con 4.0 g de anhídrido acético:
a) ¿Cuántos g de aspirina se forman?
b) ¿Cuál es el reactivo limitante?
c) ¿Cuál es el reactivo en exceso?
d) ¿Consideras que se debería controlar la venta de medicamentos como la
aspirina o piensas que sólo depende de la decisión que cada persona toma sobre
su consumo?
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
La reacción química de la síntesis de la aspirina es
C₇H₆O₃ + C₄H₆O₃ ⇒ C₉H₈O₄ + CH₃COOH
Como se puede ver en la reacción ajustada, cada mol de ácido salicílico reacciona con un mol de anhídrido acético para dar un mol de ácido acetilsalicílico (aspirina) y un mol de ácido acético
Para calcular el número de moles que tenemos de cada reactivo dividimos los gramos entre su masa molar
moles de acético ⇒ 4/102 = 0.039 moles de C₄H₆O₃
moles de salicílico ⇒ 2/138 = 0.014 moles de C₇H₆O₃
El ácido salicílico es el reactivo limitante, cuando hayan reaccionado estos 0.014 moles con los mismos 0.014 de acético se acabará la reacción.
Se habrán obtenido 0.014 moles de aspirina, que son 0.014*180 = 2.52 gramos.
Se habrán obtenido también 0.014 moles de ác. acético, que son 0.014*60 = 0.84 gramos.
El reactivo en exceso era el anhídrido acético y sobrarán de él
0.039 - 0.014 = 0.025 moles que son 0.025*102 = 2.55 gramos.
Cuando se descubrieron las propiedades analgésicas y antitérmicas de la corteza de sauce, de donde se extrae el ácido salicílico, causaba muchos daños gástricos debido precisamente a su acidez, acetilarlo disminuye esta acidez, pero aún así produce irritación en la mucosa del estómago, sobre todo si se consume con el estómago vacío. Es preferible utilizar paracetamol. Aún así está en la lista de los medicamentos esenciales de la OMS y se debe poder comprar sin receta y usarlo con precaución.
En base a la ecuación química que representa la reacción de obtención de la Aspirina, con determinadas cantidades de reactivos, se realizan cálculos estequiométricos y se determina:
- El reactivo limitante es el Ácido Salicílico.
- El reactivo en exceso es el Anhídrido Acético
- Se producen 2,6 gramos de Aspirina en la reacción.
Ecuación Química - Obtención de la Aspirina
C₇H₆O₃ + C₄H₆O₃ → C₉H₈O₄ + C₂H₄O₂
Acido Salicílico + Anhídrido Acético → Acido Acetilsalicílico (Aspirina) + Acido Acético
Masa molar de C₇H₆O₃ : 138 g/mol
Masa molar de C₉H₈O₄ : 180 g/mol
Masa molar de C₄H₆O₃ : 102 g/mol
Masa molar de C₂H₄O₂ : 60 g/mol
¿Cómo determinamos el reactivo limitante?
C₇H₆O₃ + C₄H₆O₃ → C₉H₈O₄ + C₂H₄O₂
138 g 102 g 180 g 60 g
Reactivos disponibles: 2 g C₇H₆O₃ y 4 g C₄H₆O₃
De la ecuación química: C₇H₆O₃ / C₄H₆O₃ = 138 g / 102 g = 1,35
De los reactivos disponibles: C₇H₆O₃ / C₄H₆O₃ = 2 g / 4 g = 0,5
El reactivo limitante es el ácido salicílico ( C₇H₆O₃ )
Por lo tanto, el reactivo en exceso es el anhídrido acético ( C₄H₆O₃ )
Cálculo de cantidad de Aspirina que se obtiene en la reacción
De la ecuación química, se tiene que a partir de 138 g de ácido salicílico, se producen 180 gramos de Aspirina.
2 g C₇H₆O₃ × ( 180 g aspirina / 138 g C₇H₆O₃ ) = 2,6 g aspirina.
Más información relacionada con el compuesto Ácido Acetilsalicílico en:
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