Question

Ejercicios: Masa molar.
1.- Sí reaccionan 10 g de Fe con los gramos suficientes de HCl, determina los gramos de FeCl3 que se obtienen de acuerdo a la siguiente reacción:
2 Fe (s) + 6 HCl (ac) 2 FeCl3 (ac) + 3 H2 (g)

2.- Sí reaccionan 2.25 mol de Mg con los suficientes mol de H2SO4, determina el número de mol de MgSO4 que se obtienen de acuerdo a la siguiente reacción:
Mg (s) + H2SO4 (ac) MgSO4 (ac) + H2 (g)

3.- Sí reaccionan 9.7 x1017 moléculas de FeS2 con las moléculas suficientes de O2, determina el número de moléculas de Fe2O3 que se obtienen de acuerdo a la siguiente reacción:
4 FeS2 (s) + 11 O2 (g) 2 Fe2O3 (s) + 8 SO2 (g)

4.- Sí 159.6 gramos de Fe2O3 liberan 67.2 litros de CO2 ¿cuántos litros de oxígeno se liberan si reaccionan 45 gramos de Fe2O3? de acuerdo a la siguiente reacción:
Fe2O3 (s) + 3 CO (g) 2 Fe (s) + 3 CO2 (g)

Answer 1

Respuesta:

nada más tengo de dos ejercicios

Explicación:

Para realizar el primer ejercicio tienes que calcular la masa molar, ejemplo

2FeCl3

• lo primero que tienes que hacer es poner la masa átomica la puedes encontrar en la tabla periódica

Fe=56 (lo redondie XD)

Cl=35

• Despues multiplicas

2x1=2. (espero que entiendas este paso

2x3=6. porque no se como explicarlo)

• Multiplicas la masa átomica por las veces (2, 6)

56x2=224

35x6=210

• los sumamos

224+210=322 g/mol

También tienes que calcular la masa molar de (2Fe)

• Fe=56
• 2x1=2
• 56x2=112

y ahora si, puedes realizar el primer ejercicio.

Para realizar el segundo ejercicio nadamas tienes que poner la reacción que es de 2.25mol de Mg multiplicado por un 1Mg entre 1mol MgSO4

anotandolo de la siguiente manera

(2.25mol Mg)(1molMgSO4)

(1mol Mg)

=2.25molMgSO4

es muy importante que lo escribas de forma adecuada para que puedas cancelar los (mol Mg)

Esperó y le entiendas suerte :).

Answer 2

En los ejercicios relacionados a masa molar se obtiene los siguientes resultados:    

1) La cantidad de gramos de FeCl3 que se obtienen es: 29.01 gFeCl3

2) El número de moles de MgSO4 que se obtienen es :  2.25 moles MgSO4.

3) El número de moléculas de Fe2O3 que se obtienen es: 4.85*1017 moléculas Fe2O3 .

4) La cantidad de litros que se liberan son : 18.94 L

Para determinar los valores de gramos, moléculas y litros se procede a aplicar factores de conversión basados en la masa molar , 1 mol = 6.02*1023 moléculas, como se muestra continuación :

1) 10 g Fe

   gramos FeCl3 =?

   

    2 Fe (s) + 6 HCl (ac)→ 2 FeCl3 (ac) + 3 H2 (g)

       112 g                               325 g

  Factor de conversión:

     10 g Fe* 325 g FeCl3 / 112 g Fe = 29.01 gFeCl3

2) 2.25 moles Mg

    moles MgSO4 =?

   Mg (s) + H2SO4 (ac) →MgSO4 (ac) + H2 (g)

    1 mol                            1mol

    Factor de conversión :

       2.25 moles Mg * 1 mol MgSO4 / 1mol Mg = 2.25 moles MgSO4

     

3)   9.7 x1017 moléculas de FeS2

      moleculas Fe2O3 =?

     4 FeS2 (s) + 11 O2 (g)→ 2 Fe2O3 (s) + 8 SO2 (g)

       

9.7 x1017 moléculas de FeS2* 1 mol FeS2/6.02*1023 moléculas FeS2* 2 mol Fe2O3/4 mol FeS2* 6.02*1023 moléculas Fe2O3/1 mol Fe2O3 = 4.85*1017 moléculas Fe2O3

4) 159.6 g Fe2O3

    67.2 L CO2

     Lt O2 =?

     45 g Fe2O3

 

Fe2O3 (s) + 3 CO (g)→ 2 Fe (s) + 3 CO2 (g)

  159.6 g                                            3*22.4 L=67.2 L

     45 g Fe2O3 * 67.2 L /159.6 g Fe2O3 = 18.94 L

 

 Para mayor información puedes consultar aquí: https://brainly.lat/tarea/13527658