El sistema de enfriamiento de un automóvil contiene 18 L
de agua. ¿Cuánto calor absorbe si su temperatura se eleva de 15
a 95°C?
Respuestas
El sistema de enfriamiento de un automóvil contiene 18L de agua. ¿Cuánto calor absorbe si su temperatura se eleva de 15°C a 95°C?
Primero lo primero convirtamos 18L a ml
18L = 18000ml
Volvemos a transformar 18000ml a g
m = 1g/ml · 18000ml
m = 18000g
Bueno ya que hemos transformaro 18000ml a g tenemos los siguientes datos
Q = ?
m = 18000g
Ce = 1Cal/g°C
T1 = 15°C
T2 = 95°C
Si estás preguntando de donde salió el 1 cal\g°C es el calor específico del agua
Bueno realizamos formula junto con operación
Q = m · Ce (T2-T1)
Q = 18000g·1Cal/g°C ( 95°C - 15°C)
Q = 18000 Cal°C (95°C - 15°C)
Q = 1,440,000Cal <=Respuesta
El calor que absorbe el sistema de enfriamiento es de 1,440,000Cal.
Considerando que el sistema de enfriamiento contiene 18 litros de agua, el calor que esta absorbe es de 6019.2 kJ de tal manera que su temperatura aumenta de 15ºC a 95ºC.
¿Cómo se puede calcular la cantidad de calor?
Tenemos que la cantidad de calor se define mediante la siguiente ecuación:
Q = m·cp·ΔT
Donde:
- Q = cantidad de calor
- m = masa
- cp = calor específico
- ΔT = diferencia de temperatura
Resolución del problema
Procedemos a calcular el calor que absorben los 18 L de agua, entonces:
Q = (18 kg)·(4.18 kJ/kg·K)·(95 - 15) K
Q = 6019.2 kJ
Por tanto, el calor absorbido por el agua es de 6019.2 kJ
Observación
Es importante saber que 18 L son 18 kg; esto se cumple para el agua.
Mira más sobre la cantidad de calor en https://brainly.lat/tarea/24785109.
