Question

En la combustión del propano (C3H8) reaccionan 500 g de propano.

Calcula:

Escribe la ecuación y ajústala

¿Cuántos gramos de dióxido de carbono se producirán?

¿Cuántos moles de agua se producirán?

¿Y cuántas moléculas de agua son? ¿Cuántos átomos de hidrógeno son? ¿Y cuántos átomos de oxígeno son?

¿Cuántos litros de agua se producen en condiciones normales?

Answer 1

Para resolver este ejercicio hay que considerar lo siguiente. Todas las combustiones completas dan como productos CO2 y H2O. Con esto dicho podemos plantear la siguiente ecuación balanceada

C3H8 + 5 O2 —> 4 H2O + 3 CO2

a)
44 gramos C3H8 —> 44 gramos de CO2
500 gramos C3H8 —> x gramos de CO2
x = 500 gramos CO2

Rta: Al reaccionar 500 gramos de propano (C3H8) se producirán un total de 500 gramos de Dióxido de Carbono (CO2)

b)
1 mol de C3H8 —> 44 gramos
x mol de C3H8 —> 500 gramos
x = 11,363 moles C3H8

1 Mol de C3H8 —> 4 mol de H2O
11,363 mol de C3H8 —> x mol de H2O
x = 45,454 mol de H2O

Rta: con 500 gramos de C3H8 se formarán un total de 45,454 moles de H2O (agua)

c)
1 mol de H2O —> 6,02x10^23 moléculas
45,454 mol de H2O —> x moléculas
x = 2,73x10^25 moléculas

1 moléculas de H2O —> 2 átomos de H
2,73x10^25 moléculas H2O —> x átomo de H
x = 5,47x10^25 átomos de H

1 moléculas de H2O —> 1 átomos de O
2,73x10^25 moléculas H2O —> x átomo de O
x = 2,73x10^25 átomos de O

Rta: En la combustión de 500 gramos de Propano (C3H8) producirá un total de 45,454 moles de agua que equivalen a 2,73x10^25 moléculas de H2O que contendrá 5,47x10^25 átomos de H y 2,73x10^25 átomos de O

d)
P.V = n.R.T

1 atm . V = 45,454 mol . 0,082 . 273 K

V = (45,454 mol . 0,082 . 273 K) : 1 atm

V = 1.017,54 Litros

Rta: en condiciones normales se producirá un total de 1.017,54 Litros de agua

Espero te sirva. Saludos